日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是()
          A.產生氣體體積①=②
          B.溶液的pH變化：①減�、谠龃�
          C.電極上析出固體質量①＜②
          D.電極反應式：①中陽極Cu2++2e—=Cu，②中負極Zn—2e—=Zn2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．裝置①屬于電解池，陽極反應式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，CuSO4的物質的量為200×10－3L×0.1mol·L－1=0.02mol，當電路中通過0.02mol電子，消耗Cu2＋物質的量為0.01mol，只有陽極產生氣體，即產生氧氣的物質的量為=0.005mol，體積為0.112L，裝置②為原電池，正極上的反應式為2H＋＋2e－=H2↑，產生氫氣的體積為L=0.224L，故產生氣體體積①＜②，故A錯誤；
          B．裝置①總電極反應式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，反應中產生氫離子，c(H＋)增大，溶液pH減小，裝置②發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反應中消耗氫離子，c(H＋)降低，pH增大，故B正確；
          C．①的陰極反應Cu2++2e—=Cu，導線中通過0.2 mol電子時，陰極產生銅的質量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，裝置②為原電池，兩個電極上沒有固體析出，則電極上析出固體質量①＞②，故C錯誤
          D．②中負極反應Zn-2e-=Zn2+，①中陽極4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          (1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。
          (2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(NH3)
          0
          0.24
          0.36
          0.40
          0.40
          0~50s內的平均反應速率 v(N2) = __________，250s時，H2的轉化率為____________。
          (3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____， 反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應的能量變化的數(shù)值為____kJ。
          (4)反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大、減小或不變）。
          (5)為加快反應速率，可以采取的措施是_______
          a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣
          d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
          (1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。
          (2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)
          (3)“調pH”是將溶液pH 調至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
          (4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
          (5)測定產品中MnO2質量分數(shù)的步驟如下：
          步驟1. 準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
          步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
          步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________；產品中MnO2的質量分數(shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()
          A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
          B.b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度
          C.兩種酸的物質的量濃度一定相等
          D.a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
          已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          Mn(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          7.6
          7.6
          4.0
          7.7
          完全沉淀
          3.7
          9.6
          9.2
          5.2
          9.8
          （1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________。
          （2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應方程式為______________。
          （3）加入Na2CO3調PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。
          （4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
          （5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O質量分數(shù)大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物W(分子式C3H6O3)能與NaHCO3反應產生CO2，也能與Na反應生成H2，且1 mol W與足量Na反應能生成1 mol H2，分子中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為3∶1∶1∶1。
          (1)W的結構簡式是______________。
          (2)W在不同條件下可脫水形成不同物質。若兩分子W反應形成環(huán)酯，寫出反應方程式：_________________。
          (3)W的某種同分異構體具有下列性質：
          能發(fā)生的銀鏡反應；1 mol該物質能跟金屬鈉反應產生1 mol H2。
          則該同分異構體的結構簡式為____________(已知同一個碳原子上不能連接2個羥基)。
          (4)W的工業(yè)合成路線如圖所示：
          乙烯 A BCDW
          已知：Ⅰ.A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)；
          Ⅱ.RCH2COOH
          ①寫出A的名稱：__________。
          ②B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是： _______________。
          ③D與NaOH水溶液反應的化學方程式為：______________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以綠礬（主要成分FeSO4·7H2O，部分Fe2＋已被氧化為Fe3＋）為原料，生產鐵紅（Fe2O3）的工藝流程如下：
          （1）“轉化”過程中，加入Fe粉時發(fā)生反應的離子方程式為____；為提高該反應速率可采取的措施有：____、____。
          （2）“結晶”時，控制溫度在75℃左右進行（相關物質的溶解度見下圖），從溶液中析出的晶體是____（填化學式）。
          （3）“濾液”的主要成分為FeSO4、____（填化學式）。利用該濾液將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋轉化為Cr(OH)3，理論上完全反應消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72—) =____。
          （4）“煅燒”時生成鐵紅的化學方程式為____。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家研發(fā)了一種新型液硫二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 放電時，電池左側為負極，發(fā)生氧化反應
          B. 充電時，電解質溶液中K+經交換膜向右側移動
          C. 放電時，電池右側的電極反應為I3-+2e-=3I-
          D. 充電時，電池的總反應為S22-+3I-2S2-+I3-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的倍；A分別能與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。
          請回答下列問題：
          （1）B、D兩元素的名稱分別是___、___。
          （2）Y與C的最高正價氧化物的水化物恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈___性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式示）___。
          （3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在著如下關系，請用粒子濃度符號填寫：
          ①c(H+)+___=c(OH－)+___；
          ②c(NH)+c(NH3·H2O)+c（NH3）=___。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案