【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質(zhì)量增加 | W上有氣體產(chǎn)生 |
A.四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞Y＞X
B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu
C.裝置甲中X作原電池正極
D.裝置丙中溶液的c(H+)減小
【答案】A
【解析】
甲池中，金屬W不斷溶解，則W作負(fù)極，金屬活動性W>X；乙池中，Y 的質(zhì)量增加，則Y作正極，X作負(fù)極，金屬活動性X>Y；丙池中，W上有氣體產(chǎn)生，則W為正極，金屬活動性Z>W。
A．由以上分析可知，四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞X＞Y，A不正確；
B．裝置乙中Y電極質(zhì)量增加，則其作正極，發(fā)生Cu2+得電子生成Cu的反應(yīng)，B正確；
C．裝置甲中金屬W不斷溶解，則W作負(fù)極，X作原電池正極，C正確；
D．裝置丙中W上有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)為2H++2e-==H2↑，溶液的c(H+)減小，D正確；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L KOH溶液的_________（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL．
（4）滴定：當(dāng)_______時，停止滴定，并記錄KOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（KOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是____（填寫序號）。
A．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗
B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和CO2，已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJmol﹣1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol
B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol
C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol
D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。
(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________
(2)25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是_________________；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
(3)25 ℃時，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸中水電離出的H＋濃度與氯化銨溶液中水電離出的H＋濃度之比是________________
(4)25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va__________Vb(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是_____
a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO)
b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動
d.常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH ＜7
e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中
不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是________，B含有的官能團(tuán)名稱是________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。
(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種（不含立體異構(gòu)）。
①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是________ (任寫一種）。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備
的合成路線：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用NaOH調(diào)節(jié)0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10 mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是
A. 曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化
B. HC2O4－
H+ + C2O42－ K=1×10－4.2
C. pH從4到6時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-
D. 當(dāng)溶液pH=7時：c(Na+)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)>c (HC2O4－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。
(1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此時被氧化的離子及其物質(zhì)的量分別是__________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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