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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】高能LiFePO4電池,多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

          原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

          下列說法不正確的是(

          A. 放電時,正極電極反應式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

          B. 放電時,電子由負極經導線、用電器、導線到正極

          C. 充電時,陰極電極反應式:xLi++xe-+nC===LixCn

          D. 充電時,Li+向左移動

          【答案】D

          【解析】

          由總反應:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。放電時,作為原電池,LixCn為負極,化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應,電子由負極到正極移動;FePO4為正極,化合價降低得到電子發(fā)生還原反應。充電時,作為電解池,LiFePO4參與陰極與陽極的反應,陽離子向陰極移動。

          A. 放電時,FePO4為正極,正極化合價降低得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4,故A正確;

          B. 放電時,作為原電池,電子由負極經導線、用電器、導線到正極,故B正確;

          C. 充電時,陰極化合價降低得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為xLi++xe-+nC===LixCn,故C正確;

          D. 充電時,作為電解池,陽離子向陰極移動,Li+向右移動,故D錯誤;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)用電子式表示H2OMgBr2的形成過程:

          H2O_________

          MgBr2__________

          2)寫出CO2、Na2O2H2O2的電子式:

          CO2___________Na2O2________ H2O2________

          3A+、B+、C-、D、E 5種離子(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉化關系:

          AA++ C- → D + E bB++ C- → 2D 。據此回答下列問題:

          ①寫出A反應的離子方程式________;

          ②寫出A+、C-離子的電子式:A+________ C-__________

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          【題目】用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目

          ①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________

          ②2Na2O22H2O=4NaOHO2____________________

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          【題目】1)常溫下,將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL,稀釋后溶液的pH=_____

          2)某溫度時,測得0.01mol·L1NaOH溶液pH10,則該溫度下水的離子積常數KW____,在該溫度下,將pH10NaOH溶液aLpH1的稀硫酸bL混合,(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計),若所得混合液pH2,則ab____。

          3)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,經測定溶液中含CH3COO1.4×10–3mol/L,此溫度下醋酸的電離常數:Ka_____

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          【題目】Ⅰ.25℃時,部分物質的電離平衡常數如表所示:

          化學式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數

          1.7×10-5

          K14.3×10-7 K25.6×10-11`

          3.0×10-8

          請回答下列問題:

          1)寫出碳酸的第一級電離方程式:________

          2)物質的量濃度相同的三種溶液:a.CH3COONa bNaHCO3 cNaClO

          三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ___(用編號填寫)

          3)寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式________。

          .4)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是:______。(寫出離子方程式)。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。(填“==”

          5)濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HClNa2SO4溶液按pH由大到小的排列順序為____

          6)打開無水FeCl3的試劑瓶,常冒出許多白煙,發(fā)生反應的化學方程式為________

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          【題目】下圖為周期表中的一部分,若a原子最外層電子數比次外層電子數少3個,則下列說法不正確的是

          A.a、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關系是c>b>a

          B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關系是a<b<c

          C.ad的原子結合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子

          D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a

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          【題目】(11分)某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

          已知無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關有機物的沸點:

          試劑

          乙醚

          乙醇

          乙酸

          乙酸乙酯

          沸點/℃

          34.7

          78.5

          118

          77.1

          請回答:

          (1)濃硫酸的作用是 ;若用同位素180示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示180位置的化學方程式:

          (2)球形干燥管C的作用是 。若反應前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產生此現象的原因是(用離子方程式表示) ;反應結束后D中的現象是

          (3)D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應先加入無水氯化鈣,分離出 (填物質名稱);再加入(此空從下列選項中選擇,填編號) ,然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。

          A.五氧化二磷

          B.堿石灰

          C.無水硫酸鈉

          D.生石灰

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          【題目】下列有關有機物分子的敘述不正確的是(

          A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π

          B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道,它們之間可形成兩個π

          C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化,分子中一共有6σ

          D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列方程式不正確的是

          A.小蘇打溶液中加入醋酸的離子方程式:CH3COOHHCO3-=CH3COO-H2O+CO2

          B.植物光合作用的化學方程式:6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2

          C.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-2H2OH2CO32OH-

          D.一水合氨在水中的電離方程式:NH3·H2ONH4++OH-

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