Question

今有兩種鹽的稀溶液，分別是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列說法不正確的是( )。

A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，則相同濃度時，酸性HX>HY

B．若a=b，并測得c（X－）=c (Y－)+c(HY) ；則相同濃度時，酸性HX>HY

C．若a>b，測得c(X－)=c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同濃度時， 酸性HX<HY

D．若兩溶液等體積混合，測得

則可推出a+b=0．2 mol

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，根據(jù)越弱越水解得相同濃度時，酸性HX<HY,錯誤；B、若a=b，并測得c（X－）=c (Y－)+c(HY)，說明Y－水解程度比X－大，根據(jù)越弱越水解解得相同濃度時，酸性HX>HY,正確；C、a>b，測得c(X－)=c(Y－)，說明X－水解程度比Y－大，所以有c(HX)>c(HY)，且相同濃度時， 酸性HX<HY，正確；D、兩溶液等體積混合，則有a=2 [c(X－)+ c(HX) ],b=2 [c(Y－)+ c(HY) ],所以a+b=2×0．1mol/L=0．2 mol/L，正確，答案選A。

考點：考查不同鹽的水解程度的大小比較、水解規(guī)律的應(yīng)用