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          【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為( )
          A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸
          B.氯化鋇溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液
          C.氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸
          D.硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、稀硝酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          將含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，按實驗流程選擇合適的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-三種離子的相互分離：結合選項先加入氯化鋇溶液將SO42-轉化為硫酸鋇沉淀，再加入硝酸銀溶液將Cl-轉化為氯化銀沉淀，然后加入碳酸鈉溶液沉淀過量的鋇離子和銀離子最后加入稀硝酸和過量碳酸鈉反應得到NaNO3，而達到逐一分開的目的，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列8種有機物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。請回答:
          （1）實驗室制備①的反應方程式___________________________
          （2）能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的是______________（填序號，下同）
          （3）在一定條件下能與濃硝酸反應生成TNT的是________此反應的化學方程式為_____________________________________
          （4）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是______此反應的化學方程式為_________________________________________
          （5）在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應的是___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N、Fe是兩種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
          （1）基態(tài)N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________，基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_______
          （2）在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網(wǎng)狀結構。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應用是______________________。
          （3）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。
          ①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。
          ②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是___（填標號）
          A．上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O 
          B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
          C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
          D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。
          E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上
          （4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
          （5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
          某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：
          Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
          實驗步驟如下：
          ①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
          ②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
          ③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
          請回答：
          （1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
          （2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為________。
          （4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
          Ⅱ．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
          實驗序號
          體積V／mL
          0.1mol·L－1KMnO4溶液
          0.1mol·L－1H2C2 O4溶液
          0.1mol·L－1H2SO4溶液
          H2O
          ①
          2.0
          5.0
          6.0
          7.0
          ②
          2.0
          8.0
          6.0
          V1
          ③
          2.0
          V2
          6.0
          2.0
          請回答：
          （5）表中V1＝________，V2＝________。
          （6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
          （7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O42NO2－Q，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）n（mol）
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          n（N2O4）
          0.40
          a
          0.20
          c
          d
          e
          n（NO2）
          0.00
          0.24
          b
          0.52
          0.60
          0.60
          （1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為____。
          （2）該反應的平衡常數(shù)K=___。
          （3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色___（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）___，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）___。
          A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑 D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能與金屬鈉反應生成H2的有機物是
          A.CH3CH2OHB.CH3CH2BrC.苯D.水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時，下列說法不正確的是
          A. 化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
          B. 鹽橋中K+向X極移動
          C. 電子由X極沿導線流向Y極
          D. Y極發(fā)生的反應為2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周圍pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質的量濃度為_________。
          （2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則其中CO2所占的體積為______，CO所占的質量為______。
          （3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1:4:8。 
          ①配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。
          ②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質的量之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
          A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
          B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
          C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
          D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
          

			
          

			
          
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