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          下列說法不正確的是
          A．加熱或稀釋NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大
          B．滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體，溶液顏色變淺
          C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]
          D．純水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離平衡右移且電離常數(shù)變大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，加熱NH4Cl水解程度增大，稀釋NH4Cl溶液，水解程度增大，正確；B、滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體，增加了NH4+濃度，使氨水的電離程度減小，溶液顏色變淺，正確；C、若氨水過量較多，氨水電離出NH4+，[NH4+]大于[Cl-]，正確；D、加入NH4Cl，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，水的電離平衡右移但電離常數(shù)不變，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列關(guān)系式正確的是
          A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)
          B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3) 
          C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
          D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）
          A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
          B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)
          C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
          (1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
          (2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
          (3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          (4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
          (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸式鹽NaHY的水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。下列有關(guān)敘述正確的是                                      (　　)
          A．HY－水解方程式為：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－
          B．在該鹽的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)
          C．H2Y的電離方程式為：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
          D．在該鹽的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          欲同時對農(nóng)作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現(xiàn)有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適合的組合是(　　)。
          A．①②③B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為探究某種鹽的水解是吸熱反應(yīng)。有四位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：
          同學(xué)
          		實驗設(shè)計
          甲
          		將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
          乙
          		加熱能使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，說明Fe3＋水解是吸熱的
          丙
          		通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的
          丁
          		在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的
           
          其中不正確的是(　　)
          A．甲             B．乙            C．丙          D．丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
          B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(N)＞c(Cl-)
          C．0.1 mol·L-1的氯化銨溶液與0.05 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          D．0.1 mol·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是  (　　)。
          A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
          B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)
          C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
          D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)
          

			
          

			
          
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