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        1. 【題目】將反應Cus + 2Ag+aqCu2+aq + 2Ags)設計成原電池,某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示,有關(guān)敘述正確的是

          A. KNO3鹽橋中的K+移向CuNO32溶液

          B. 當電流計指針為0時,該反應達平衡,平衡常數(shù)K=0

          C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體,隨著NaCl量的增加,電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

          D. 若此時向CuNO32溶液中加入NaOH固體,隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

          【答案】C

          【解析】

          試題A、根據(jù)電子流向,Cu為負極,而KNO3鹽橋中的K+移向正極,錯誤;B、該反應達平衡時各物質(zhì)的量不在變化,也不會有能量的變化,所以電流計指針為0,但平衡常數(shù)不為0,錯誤;C、隨著NaCl量的增加,Ag+的濃度下降,反應速率減。娏饔嬛羔樝蛴移D(zhuǎn)幅度減。┲钡浇⑵胶猓ㄖ羔樦赶0),Ag+的濃度再下降,會使平衡逆移(向左偏轉(zhuǎn)),正確;D、NaOH量的增加,正反應速率不變,電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度不變,錯誤。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】13.1 g Na2X含有Na 0.1 mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為________,X的相對原子質(zhì)量為________

          2)同溫同壓下,同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為_______,原子個數(shù)之比為_____,質(zhì)量之比為_________,電子數(shù)之比為________

          3)用等體積的0.1 mol·L1BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗儀器,用下圖中的實驗裝置進行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。

          (1)A是制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應的離子方程式______________

          (2)填寫表中空格:

          儀器

          加入試劑

          加入該試劑的目的

          B

          飽和NaHCO3溶液

          _____________

          C

          ___________

          _______________

          D

          NaOH溶液

          _____________

          (3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______________________。

          (4)_______________檢驗F中收集到的氣體,現(xiàn)象是_________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X射線研究某金屬晶體,測得在邊長為360 pm的立方晶胞中含有4個金屬原子,此時金屬的密度為9.0 g/cm3。試回答下列問題:

          (1)此金屬晶胞屬于哪一種類型?_______

          (2)求每個晶胞的質(zhì)量。_______

          (3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。_______

          (4)求此金屬原子的原子半徑(pm)_______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,下列說法正確的是

          A.向體系中加入少量CH3COONa固體,平衡向左移動,c(CH3COO-)下降

          B.向體系中加水稀釋,平衡向右移動,溶液中所有離子的濃度都減小

          C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應),平衡向右移動,水的電離程度也隨之增大

          D.升高體系溫度(忽略醋酸揮發(fā)),溶液中H+數(shù)目增多,平衡一定向左移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是( )

          A. 燃料電池工作時,正極反應為O22H2O4e=4OH

          B. 電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移1mol電子,a極質(zhì)量減少32g

          C. 鐵表面鍍銅時,a為鐵,bCu,工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

          D. ab兩極均為石墨時,在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

          1SCR(選擇性催化還原)工作原理:

          ①尿素水溶液熱分解為NH3CO2,該反應的化學方程式:___。

          ②反應器中NH3還原NO2的化學方程式:___

          ③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:__

          ④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__。

          2NSRNOx儲存還原)工作原理:

          NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。

          ①通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是__

          ②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__。

          ③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整:___15NNO+□H2O___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是

          A. 剛充入時反應速率υ減少,υ增大 B. 平衡不發(fā)生移動

          C. 平衡向正反應方向移動,A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式中,正確的是

          A.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱:NH4+OH- NH3↑+H2O

          B.銅和硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+=Cu2++Ag

          C.NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-離子恰好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

          D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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