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          【題目】酚酞是常用的指示劑，其結構簡式為。
          （1）酚酞的分子式為_____________。
          （2）從其結構上看，酚酞屬于_____或____類衍生物。
          （3）酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在__________中溶解度較大，其原因是______________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C20H14O4 酚 酯NaOH酚酞與NaOH反應生成鹽是離子化合物，易溶于水
          【解析】
          （1）由所給結構簡式可知，酚酞分子中有三個苯環(huán)含6×3=18個碳原子，再加上環(huán)外有2個碳原子，共有20個碳原子，氫原子數(shù)為14個，氧原子個數(shù)為4，在此基礎上可確定酚酞的分子式為C20H14O4；正確答案：C20H14O4。
          （2）酚酞分子結構中含有酚羥基（—OH）和-COO-結構，故酚酞屬于酚類或酯類衍生物；正確答案：酚 、酯。
          (3)因酚酞在堿性條件下水解程度大于酸性條件下的水解程度，且與堿作用生成的酚鈉及羧酸的鈉鹽易溶于水，故在NaOH溶液中的溶解度大；正確答案：NaOH，酚酞與NaOH反應生成鹽是離子化合物，易溶于水。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應時間與溶液pH變化關系如右圖。下列說法中不正確的是（ ）
          A. Y代表鹽酸與鎂條的反應
          B. a點時反應Y消耗鎂條的量少
          C. b點表示此時兩溶液pH相等
          D. c點表示此時反應結束
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L－1)
          1
          2
          0
          平衡濃度/(mol·L－1)
          0.6
          1.2
          0.8
          下列說法錯誤的是( )
          A. 反應達到平衡時，X的轉化率為40%
          B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74
          C. 其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大
          D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。
          （1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。
          （2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。
          （3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；
          ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。
          ③依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以有機物A為基礎物質，可以通過不同的反應制得下列物質。
          （1）寫出A→C的化學方程式：__________________________________________。
          （2）推斷B物質的結構簡式______________________；X反應類型是___________；由 D → E 所需的試劑是_______________________________。
          （3）R物質屬于A 的同分異構體，其性質如下：
          試寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式(任寫兩種)：__________；________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等．下列敘述不正確的是
          A. b極的電極反應式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
          B. n型半導體為負極
          C. X2為O2，H+由b極向a極移動
          D. 當制備32g甲醇時，質子交換膜兩側溶液相差104g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
          圖① 圖② 圖③
          A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
          B. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
          C. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
          D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是
          A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定
          B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
          C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
          D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:
          請回答:
          （1）膽礬的化學式為___________。
          （2）寫出反應①的化學方程式____________________,反應②生成沉淀的離子方程式____________________。
          （3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子,可設計實驗方案為(試劑自選)：__________________________________。
          （4）在濾渣B中滴加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快,其原因是_______________________________________________。
          （5）若考慮綠色化學工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為具有強氧化性的無色液體,則反應④的總化學方程式為___________;若不考慮綠色化學工藝, 試劑Y可選1 mol·L-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4,則需該硝酸的體積為_______L。
          

			
          

			
          
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