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          【題目】垃圾分類回收，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。下列可回收垃圾中其材質為金屬的是
          A.廢報刊B.碎玻璃C.易拉罐D.塑料瓶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          可回收的垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類．不可回收垃圾包括如煙頭、煤渣、建筑垃圾、油漆顏料、食品殘留物等等。
          A. 廢報刊的主要成分是纖維素； 
          B. 碎玻璃的主要成分是硅酸鹽； 
          C. 易拉罐的主要成分是金屬； 
          D. 塑料瓶的主要成分是合成高分子。
          綜上所述，材質為金屬的只有易拉罐，選C項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（ ）
          A．乙燒杯中的d電極反應式為Fe－2e-＝Fe2+
          B．電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生沉淀
          C．當b極增重5.4g時，d極產生的氣體為2.24L（標況）
          D．甲燒杯中溶液的pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質量為204 g·mol-1，其中鐵元素的質量分數(shù)為54.9%，可以通過如下反應和相應的數(shù)據(jù)推知它的化學式。其中A ~ J是中學化學中的常見物質，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A為強堿，其焰色反應呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產生，流程中的部分生成物已略去。
          回答下列問題：
          （1）A的電子式：__________________。
          （2）鐵橄欖石的化學式：__________________。
          （3）寫出H → G的化學方程式：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是
          A. Mg2+ B. Al3+ C. F-  D. H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關細胞分子組成的敘述，正確的是(　　)
          A. 豌豆細胞中遺傳信息的攜帶者的基本單位是氨基酸
          B. 生物體內的糖絕大多數(shù)以單糖的形式存在
          C. 一個蛋白質分子只有一個氨基和一個羧基
          D. 磷脂是細胞膜和細胞器膜的重要組成成分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
          已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。
          回答下列問題：
          （1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應的離子方程式________________________________。
          （2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是______（填名稱）。
          （3）反應Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一種物質X可以是______。（填字母代號）
          a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
          （4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質有MnO2、Zn和_____。
          （5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。
          （6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
          （1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。
           
          （2）砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。
          ①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。
          a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
          c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化
          ②0～10 min內，I的反應速率v(I)＝_______。
          ③在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K＝______。
          ④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
          （3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：
          ①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
          ②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示劑進行滴定。重復滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質量分數(shù)是______。
          （4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）能源危機是當前全球問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________（填序號）。
          a．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
          b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
          c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
          d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
          （2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如下圖所示。
          ①在通常狀況下，金剛石和石墨中_______更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__________。
          ②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_______。
          （3）由石墨轉變成金剛石的反應的ΔS＝＋1.6J·mol－1·K－1，則為了保持此反應自發(fā)進行，溫度應______（填“低于”或“高于”）______K。
          （4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如下圖所示：
          ①放電過程中K+和Na+向電極_______（填“A”或“B”）移動。
          ②該電池的負極反應式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組分類正確的是
          選項
          強電解質
          弱電解質
          非電解質
          A
          NaCl
          HClO
          CH3CH2OH
          B
          NaOH
          CaCO3
          SO3
          C
          HF
          CuSO4
          NH3
          D
          H2SO4
          H2O
          Cu
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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