日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （14分）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。
          （1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的      溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
          （2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

          ①圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4== Cu + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是       ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向      移動（填“甲”或“乙”）。
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        ；當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為      L。
          （3）反應一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關系正確的是     。
          A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
          B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 
          C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
          D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
          E．c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （14分）
          （1）硫酸（2分）
          （2）①Cu2+ + 2e-== Cu（2分），乙（2分）
          ②O2，CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O，0.28L（各2分，共6分）
          （3）AD（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．

          （1）某同學配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是
          Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+
          Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+
          ．
          （2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
          ①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是
          ZnSO4
          ZnSO4
          （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ．
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
          O2
          O2
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          ．若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
          7
          7
          （假設電解后溶液體積不變）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
          （1）某同學配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是
          Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
          Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
          ．
          （2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
          ①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是
          ZnSO4
          ZnSO4
          （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ．

          ②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
          O2
          O2
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          ．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
          1
          1
          （假設電解后溶液體積不變）．
          （3）將藍礬（CuSO4?5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu（OH）2]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=
          1：3
          1：3
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
          （1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
          硫酸
          硫酸
          溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．

          （2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
          ①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
          乙
          乙
          移動（填“甲”或“乙”）．
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
          O2
          O2
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          ；當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為
          0.28
          0.28
          L．
          （3）反應一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關系正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
          B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
          D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
          E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
          （1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
          稀硫酸
          稀硫酸
          溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
          （2）該同學利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究．

          ①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）池移動．
          ②圖二中，裝置Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在裝置Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
          O2
          O2
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          ； 當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為
          0.28
          0.28
          L．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （13 分）
          （1）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
          ①      圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是       。
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是        。 
          （2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。
          （3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：
          xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如下圖。下    列說法正確的是       
          A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2
          B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
          C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大
          D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案