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          【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：
          H2O__；MgBr2__；
          （2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：
          CO2_；Na2O2__；H2O2___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】     
          【解析】
          H2O、CO2、H2O2為共價化合物；溴化鎂為離子化合物，構成微粒為鎂離子和溴離子；Na2O2為離子化合物。
          （1）H2O為共價化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為；溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構成，用電子式表示的形成過程為。
          （2）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：； Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為；雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一，硫酸在生產中具有廣泛的應用。
          （1）某同學用如圖所示的裝置，完成銅與濃硫酸反應的實驗：
          ①試管II中的現(xiàn)象是___。
          ②試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是___。
          ③請你指出該實驗裝置的不足之處___。
          （2）在實際應用中，人們常根據(jù)需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸�，F(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。
          ①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。
          ②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。
          A.將溶液轉移到未干燥的容量瓶中
          B.轉移時，忘記洗滌燒杯和玻璃棒
          C.將未冷卻的溶液轉移到容量瓶中
          D.定容時，仰視刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是
          A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
          B. 向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
          C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
          D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
          A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：
          請回答下列問題：
          (1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。
          (2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：_________。
          (3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。
          (4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是__________。
          (5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：______________。
          (6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是_________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
          已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
          2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
          則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
          (2)氨是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：
          t/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          n(H2)/mol
          6.00
          4.50
          3.60
          3.30
          3.03
          3.00
          3.00
          n(NH3)/mol
          0
          1.00
          1.60
          1.80
          1.98
          2.00
          2.00
          ①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
          ②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。
          x的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示：
          ①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為__________。
          ②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。
          (4)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖3所示
          ①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)
          ②生成丙烯的電極反應式是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示：
          已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
          Ca2＋
          Mg2＋
          Fe3＋
          開始沉淀時的pH
          11.9
          9.1
          1.9
          完全沉淀時的pH
          13.9
          11.0
          3.7
          （1）鹽酸浸取時需要適當加熱的原因是_____。
          （2）濾渣Ⅰ的成分為_____。
          （3）加入H2C2O4時應避免過量，其原因是_____。
          （4）用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。
          A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．玻璃棒
          （5）濾渣Ⅲ需經(jīng)過洗滌后才能進行后續(xù)加工處理的原因是_____。
          （6）請補充完整由碳酸鋇石(含30%CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實驗步驟為_____，過濾，用無水乙醇洗滌2～3次，低溫干燥。(實驗中可使用的試劑有：冷水，80℃熱水，0.1mol·L－1鹽酸，6mol·L－1鹽酸)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法不正確的是(　　)
          A. 鉍原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形
          B. 鉍元素的相對原子質量是209.0
          C. 鉍原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子
          D. 鉍原子最外層有5個能量相同的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是
          A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
          C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
          

			
          

			
          
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