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          硒被稱為主宰生命的元素之一，人們研究開發(fā)了一種含有鈣、鐵、鋅、硒的保健品。對此下列對法正確的是（   ）
          A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素
          B．H2Se比H2O熱穩(wěn)定性好
          C．單質鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵
          D．保健品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A項鐵和鋅不是主族元素；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越好，H2O比H2Se穩(wěn)定；鈣非�；顫�，直接與水反應，不能置換鐵；D項正確。
          點評：屬于簡單題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          131  53I是一種人工放射性核素，下列關于131  53I的說法正確的是（   ）
          A．質子數(shù)為78B．中子數(shù)為53
          C．與127 53I互為同位素D．核外電子數(shù)為131
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：

          若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
          （1）W在周期表中的位置為            。
          （2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點高低比較為          ，原因是          。
          （3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為          。
          （4）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為           。
          （5）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子轉移時，共產生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：
          （1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）____________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__   __ >      >        。
          （2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為                。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：                       。
          （3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD2的轉化率為      ；該反應的熱化學方程式為                ；此時該反應的平衡常數(shù)K=          。
          (4) 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式        ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（   ）
          ①質子數(shù)  ②中子數(shù)   ③質量數(shù)  ④核電荷數(shù)  ⑤核外電子數(shù)
          A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子。請回答
          （1）A、B、D的化學式分別是A          ；B          ；D                               
          （2）已知8gD與O2完全反應，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式                                                                      
          （3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式                           
          ②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應中二氧化錳做      劑
          ③當C分別發(fā)生①和②兩個反應時，若都有1molC完全反應，①和②兩個反應中轉移電子數(shù)之比是：           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于銫（CS）及其化合物的敘述不正確的是
          ① 碳酸銫加熱分解為二氧化碳和氧化銫。    ② 氫氧化銫是一種強堿。
          ③ 無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它易溶于水。   ④ 銫只存在一種氧化物。
          A．①②B．③④C．①③D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知化合物A和金屬單質B反應生成C和D的同時放出大量的熱；若將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色液體。

          請回答下列問題：
          （1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                  。
          （2）寫出D、E的化學式：D               、E              
          （3）寫出H2O2的電子式：                     ，及E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                                        。
          （4）寫出B→G反應的化學方程式：                                      
          （5）寫出F溶液中陽離子檢驗方法：                                      
          離子方程式為                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
          （1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______________。
          （2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_____________。
          （3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。
          （4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。
          （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強到弱的順序為____________（填序號）。
          （6）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為______________________。
          

			
          

			
          
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