【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是( )
①常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA ②含0.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA ③0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA ④等物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的個(gè)數(shù)之比為2:3
A. 一個(gè) B. 二個(gè)
C. 三個(gè) D. 四個(gè)
【答案】D
【解析】①氧氣和臭氧中都只有氧原子，兩種氣體的質(zhì)量之和為48g，所以氧原子為48÷16=3mol，①正確。②含0.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，而稀硫酸不與單質(zhì)銅反應(yīng)，所以0.2mol的硫酸不會(huì)完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA，②正確。③設(shè)碳酸鈣和氮化鎂的質(zhì)量分別為X和Y，所以X+Y=0.6，其中含有的質(zhì)子為
， ③正確。④設(shè)SO2和SO3各有1mol，則氧原子分別為2mol和3mol，個(gè)數(shù)比為2:3，④正確。由上，正確的說(shuō)法有4個(gè)，選項(xiàng)D正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，例如：
（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①H2SO4 ②____ | ③NaOH ④___ | ⑤Na2SO4 ⑥____ | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式_________________。
（4）寫出單質(zhì)Al與③溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：
（1）ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。
（2）反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。
（3）吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_________________,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過(guò)高,可能的原因?yàn)?/span>_________________。
（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。
①為除去過(guò)量的SO2,C中盛放的試劑為___________。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
③有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：
同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論,認(rèn)為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為____（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。
（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為__________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為__________________。
（5）100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為____；
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI（g） 
H2（g）+I2（g），下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A.HI，H2、I2的濃度相等
B.HI，H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HIH2、I2在密閉容器中共存
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )
A. 
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B. 
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C. 
Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
D. 
等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3還含有SiO2、Fe203等雜質(zhì))中提取鋁可采用如圖工藝流程(反應(yīng)條件已經(jīng)省略):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中I、Ⅱ、Ⅲ步驟中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填操作名稱)。
(2)Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質(zhì)，判斷固體B的成分是__________(填化學(xué)式)。
(3)Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，沉淀C的化學(xué)式是__________。
(4)如果溶液D中通入“過(guò)量CO2”，改成通入“過(guò)量HCl”可以嗎? 為什么? ____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件． 
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）= ．
（2）t3時(shí)改變的條件為 ， B的起始物質(zhì)的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從柑桔中可煉制萜二烯（ 
），下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是（ ）
A.分子式為C10H16
B.常溫下呈液態(tài)難溶于水
C.所有原子可能共平面
D.與過(guò)量溴的CCl4 溶液反應(yīng)后產(chǎn)物（如圖）為： 
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