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        1. 【題目】對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

          A.原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子

          B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

          C.可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體

          D.步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2

          【答案】B

          【解析】

          溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體,所以加入的物質(zhì)是堿,銨根離子和堿反應(yīng)得到氨氣,Fe3+和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,溶液X是偏鋁酸鹽的溶液,偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

          A.因溶液中存在Fe3+離子,故一定不存在S2-離子,A錯(cuò)誤;

          B.根據(jù)上述分析,步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液,B正確;

          C.可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體是氨氣,會(huì)變藍(lán),C錯(cuò)誤;

          D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-,D錯(cuò)誤;

          故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)△H= —1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

          A.

          B.

          C.

          D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、BC、D四種元素的敘述中不正確的是(

          A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物

          B.AD2的電子式為

          C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵

          D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          ①打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。

          ②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

          ③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,然后通入N2O。

          ④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。

          已知:INaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

          IINaNH2熔點(diǎn)210℃,沸點(diǎn)400℃,在水溶液中易水解。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)裝置B中盛放的藥品為_____________;裝置C的主要作用是______________________。

          (2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(水浴加熱,油浴加熱”)

          (3)N2O可由NH4NO3240245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號(hào))___________

          (4)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _____________________________________。

          (5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是__________________。

          (6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________

          (7)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋?zhuān)蛉芤褐屑尤?/span>8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 放電時(shí),ClO4向負(fù)極移動(dòng)

          B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2

          C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

          D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原來(lái)從楊樹(shù)中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

          A.X、YZ分子中所有原子都可能處于同一平面

          B.XYZ均能使酸性高錳酸鉀溶液退色

          C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6

          D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng),Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是

          A. NaCl晶體(圖甲),Na+最近的Cl-形成正八面體

          B. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EFFE

          C. CO2晶體(圖丙),一個(gè)CO2分子周?chē)?/span>12個(gè)CO2分子緊鄰

          D. 在碘晶體(圖丁),存在非極性共價(jià)鍵和范德華力

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

          1CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。

          寫(xiě)出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施____________________________。

          2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

          H。恒容恒溫條件下,向體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化情況如表所示:

          t/min

          n(NO)/mol

          容器

          0

          40

          80

          120

          160

          /400

          2.00

          1.5

          1.10

          0.80

          0.80

          /400

          1.00

          0.80

          0.65

          0.53

          0.45

          /T

          2.00

          1.45

          1.00

          1.00

          1.00

          H______________0(填);

          ②乙容器在160min時(shí),v_________v(填、“=”)。

          3)某溫度下,向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1,已知:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù)。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[x(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表:

          t/min

          0

          20

          40

          60

          80

          x(NO2)

          1.0

          0.75

          0.52

          0.50

          0.50

          的數(shù)值為______________;

          ②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)(填、“=”)。

          4)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程,如圖所示:

          ①已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式:______________;

          ②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】苯二氮卓類(lèi)藥物氟馬西尼(F)的合成路線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1A中官能團(tuán)有氟原子、_____________。(均填名稱(chēng))

          2C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________

          3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型相同,其反應(yīng)類(lèi)型是___________。

          4)化合物 D的分子式為___________。

          5)反應(yīng)⑤生成物質(zhì) F” HCl,則 E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

          6 F的同分異構(gòu)體,其中 X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈,滿(mǎn)足該條件的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

          7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備的合成路線(xiàn)________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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