【題目】對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是
A.原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子
B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液
C.可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體
D.步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
【答案】B
【解析】
溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，銨根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，Fe3+和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。
A．因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯誤；
B．根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；
C．可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體是氨氣，會變藍(lán)，C錯誤；
D．步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D錯誤；
故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（ ）
A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B.AD2的電子式為
C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵
D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：
①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。
②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。
③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。
④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。
已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。
請回答下列問題：
(1)裝置B中盛放的藥品為_____________；裝置C的主要作用是______________________。
(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。
(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。
(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _____________________________________。
(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是__________________。
(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。
(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負(fù)極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na
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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面
B.X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色
C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種
D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)
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【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是
A. 在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE
C. 在CO2晶體(圖丙)中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰
D. 在碘晶體(圖丁)中,存在非極性共價鍵和范德華力
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
（1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。
寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)
H。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應(yīng)時間（t）的變化情況如表所示：
t/min n(NO)/mol 容器 | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲/400℃ | 2.00 | 1.5 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙/400℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙/T℃ | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①H______________0（填“＞”或“＜”）；
②乙容器在160min時，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)。測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[x(NO2)]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
x(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.50 | 0.50 |
①
的數(shù)值為______________；
②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示：
①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：______________；
②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。
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【題目】苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)有氟原子、_____和________。（均填名稱）
（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________。
（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是___________。
（4）化合物 D的分子式為___________。
（5）反應(yīng)⑤生成“ 物質(zhì) F” 和 HCl，則 E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
（6）
是 F的同分異構(gòu)體，其中 X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。
（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備
的合成路線________（無機(jī)試劑任選）。
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