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          【題目】在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
          A.Ag+、NO3–、Cl–B.Na+、Fe3+、NO3–
          C.K+、Cl–、HCO3–D.Mg2+、Cl–、SO42–
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子。
          A．Ag+、Cl-之間反應生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
          B．Fe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；
          C．HCO3-與氫離子反應，在酸性條件下不能大量共存，故C錯誤；
          D．Mg2+、Cl-、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，能夠大量共存，故D正確；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是
          A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
          B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
          C. 若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3
          D. 若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反應為放熱反應)是工業(yè)上制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是
          A. 2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高
          B. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
          C. 由于該反應是放熱反應，所以降低溫度會縮短反應達到化學平衡的時間
          D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含F(xiàn)e3＋的和I－的混合溶液中，反應的分解機理及反應進程中的能量變化如下：
          步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
          步驟②：
          下列有關該反應的說法正確的是
          A. 反應速率與Fe3＋濃度有關
          B. 該反應為吸熱反應
          C. v()＝v(I－)＝v(I2)
          D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：
          Ⅰ．取樣、吹氣、固硫
          連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
          Ⅱ．滴定
          關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。
          (已知：)
          回答下列問題：
          （1）反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。
          （2）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。
          （3）該實驗使用兩個吸收管的原因是____，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏____(填“高”或“低”)。
          （4）實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號)。
          （5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。
          （6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦－鋁－釩合金的形式用于航天領域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產(chǎn)釩大國。請完成下列問題：
          （1）釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。
          （2）釩的某種氧化物的晶胞結構如下圖1所示，則該氧化物的化學式為________，其熔沸點比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結構）物質(zhì)的熔沸點要________（填“高”、“低”或“差不多”）。
          （3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。
          ①五氧化二釩的結構簡式如上圖2所示，則該結構中含有_______個π鍵。
          ②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。
          ③H、C、N、O四元素，其電負性從大到小的順序依次為___________________。
          ④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構型相同的一種陽離子：________(填離子符號)。
          （4）已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示，假設晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質(zhì)量為M，則密度為__________g·cm－3。(設阿伏加德羅常數(shù)為NA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下和一定體積下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)  2AB3(g)達到平衡的標志是
          A. 容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
          B. 2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)
          C. 容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
          D. 容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關敘述不正確的是
          A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
          B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol
          C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1/3
          D. 反應中消耗的氧氣為56g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是(　　)
          A.氯化鈉固體B.硫酸鉀溶液C.碳棒D.熔融氫氧化鉀
          

			
          

			
          
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