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          下列物質(zhì)與水反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
          A．NO2B．CaOC．Cl2D．Na2O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。B．CaO+ H2O =Ca(OH)2.沒(méi) 有 元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)。正確。C．Cl2＋H2OHCl＋HClO。有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。D．2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑。有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           “細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過(guò)程如圖：

          （1）該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為             。
          （2）人們可利用Fe2(SO4)3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（請(qǐng)將①補(bǔ)充完整）：
          ①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（   ）＋□SO42－
          ②                                    。
          （3）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質(zhì)）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。則陽(yáng)極和陰極材料
          分別為：       和       ，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為          ，          。
          （4）請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)                               。（說(shuō)一點(diǎn)即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在煉銅的過(guò)程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是
          A．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應(yīng)類型
          B．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 mol銅，轉(zhuǎn)移電子12 mol
          C．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素
          D．該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反應(yīng)原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）
          A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
          B．生成2 mol Na2FeO4時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
          C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
          D．Na2FeO4凈水過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列說(shuō)法正確的是
          A．SiO2是氧化劑B．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．C表現(xiàn)出氧化性D．C被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是(　　)
          A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
          B．上述反應(yīng)中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子
          C．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大
          D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是
          序號(hào)
          		反應(yīng)物
          		產(chǎn)物
          ①
          		KMnO4、H2O2、H2SO4
          		K2SO4、MnSO4……
          ②
          		C12、FeBr2
          		FeC13、FeBr3
          ③
          		MnO4－……
          		C12、Mn2+……
           
          A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
          B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
          C．第③組反應(yīng)中生成lmol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
          D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4一>Cl2> Fe3+> Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125 ℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法中不正確的是   (　　)。
          A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1
          B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
          C．LiAlH4溶于適量水得無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為L(zhǎng)iAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
          D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
          C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5
          D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
          

			
          

			
          
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