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          離子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+離子比B2-離子少一個電子層，以下推斷正確的是
          A．化合物A2B3是氧化鋁
          B．A3+和B2-最外電子層上的電子數(shù)都是8
          C．A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強電解質(zhì)
          D．元素B是第2周期第VIA族的元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A2M3，A3+離子比M2-離子少一個電子層，則A和M都屬于第三周期，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則A是Al元素，M是S元素，A．根據(jù)以上分析知化合物A2M3是Al2S3，故A錯誤；B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．A的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．M是S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于與其族序數(shù)相等，所以S元素位于第三周期第VIA族，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是             (　　)。
          ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
           
          		 
          		 
          		Q
          X
          		 
          		Y
          		 
           
          A.非金屬性：W>Z
          B．原子半徑：X>Y>Z
          C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y
          D．氫化物穩(wěn)定性：Q>W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置
          周期\族
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		O
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		 
          		F
          		 
          		 
          3
          		A
          		C
          		D
          		 
          		 
          		 
          		G
          		R
          4
          		B
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
           
          （1）填元素符號B        D     。其中B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最弱的是     （填化學(xué)式）。
          （2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是               。
          （3）F元素氫化物的化學(xué)式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。
          （4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法不正確的是
          A．原子半徑：Z>W>R>E
          B．R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點高
          C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
          D．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
          B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂
          C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
          D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是
          A．第9列元素中有非金屬元素
          B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
          C．第四周期第8列元素是鐵元素
          D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
          其中Cl化合價為價。
          （1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
          （2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是
          A．CS2中各元素的化合價          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 
          C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性 
          （3）以下性質(zhì)的比較正確的是
          A．鍵長：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
          C．酸性：HF>HCl            D．沸點：HF>HCl 
          O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
          反應(yīng)① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ； 
          反應(yīng)② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
          總反應(yīng)：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
          （4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
          已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
          pH
          t / min
          T / ℃
          		3.0
          		4.0
          		5.0
          		6.0
          20
          		301
          		231
          		169
          		58
          30
          		158
          		108
          		48
          		15
          50
          		31
          		26
          		15
          		7
           
          在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
          （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）
          A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
          （6）下列敘述正確的是
          A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
          C．適當升溫，可提高消毒效率        D．壓強增大，K2減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是
          A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵
          B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
          C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
          D．Z離子半徑小于W離子半徑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其基態(tài)原子的價電子層電子排布式正確的是
          A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4
          

			
          

			
          
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