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        1. 0.1mol?L-1 Ba(OH)2溶液與0.1mol?L-1的銨明礬[NH4Al(SO42]溶液等體積混合,反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是( 。
          A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+
          B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-
          C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+
          D.c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
          假設(shè)二者的體積都是1L,NH4Al(SO42的物質(zhì)的量為0.1mol,n(SO42-)=0.2mol,n(Al3+)=0.1mol,n(NH4+)=0.1mol,n(Ba2+)=0.1mol,n(OH-)=0.2mol,
          SO42-與Ba2+反應(yīng),Ba2+不足,SO42-剩余0.1mol,0.1molAl3+反應(yīng)生成Al(OH)3消耗OH-的量為0.3mol,OH-不足,溶液中
          1
          15
          molAl3+反應(yīng),生成
          1
          15
          molAl(OH)3,溶液中剩余
          14
          15
          molAl3+,溶液中NH4+不反應(yīng),此時溶液為硫酸銨、硫酸鋁溶液,銨根離子、鋁離子水解,溶液呈酸性,綜上所述,溶液中有SO42-、NH4+、Al3+,且NH4+>Al3+,溶液中的溶質(zhì)是硫酸銨和硫酸鋁,為強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,所以溶液中離子濃度大小順序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故選B.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          A.CaCl2B.CH3COONa
          C.NH3D.K2S

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知某溶液中只存在OH-、H+、NH
          +4
          、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
          ①c(Cl-)>c(NH
          +4
          )>c(H+)>c(OH-
          ②c(NH
          +4
          )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
          ③c(NH
          +4
          )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
          ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH
          +4
          )>c(OH-
          填寫下列空白:
          (1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是______,上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)______;
          (2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為______;
          若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為______;
          (3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),下列圖象正確的是(填圖象符號)______;

          (4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)______c(NH3?H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)______c(OH-).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          表示0.1mol?L-1NaHCO3溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的( 。
          A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
          B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
          C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-
          D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進行相關(guān)研究.
          (1)用pH試紙測定該溶液的pH,其正確的操作______.
          (2)由上測得純堿溶液呈堿性,請用離子方程式表示其原因:______.
          (3)某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對Na2CO3溶液進行分析,寫出了以下四個關(guān)系式.請你判斷:在正確的關(guān)系式后面打“√”,在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式.
          ①c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]:______;
          ②c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-):______;
          ③c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3):______;
          ④c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-):______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

          下列說法正確的是( 。
          A.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中
          C(OH-)
          C(NH3?H2O)
          減少
          B.25℃時,pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿溶液等體積混合,所得溶液pH一定等于7
          C.在(NH42Fe(SO42溶液中,c(SO
          2-4
          )>c(NH
          +4
          )>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
          D.pH相同的NaOH和氨水兩種稀溶液,若稀釋后pH仍相同,則稀釋的倍數(shù)相同

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

          25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( 。
          A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
          B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-
          C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1
          D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是(  )
          A.S2-+2H2O?H2S+2OH-
          B.CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
          C.NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          D.CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是( 。
          A.NH4ClB.KHSO4C.NaHCO3D.H2SO4

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          同步練習(xí)冊答案