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        1. 【題目】某研究小組以有機物A為原料,合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下:

          已知:①

          回答下列問題:

          (1)C的名稱為________________。D中所含官能團的名稱為________________。G的結構簡式為________________

          (2)B→C的反應類型為________________。

          (3)A分子中共面原子數(shù)最多為___________

          (4)A→B的化學方程式為____________________________________________。

          (5)碳原子上連有4個不同原子或基團時,該碳原子為手性碳原子。寫出D與足量H2反應后產(chǎn)物的結構簡式,并用星號(*)標出其中的手性碳原子_________________。

          (6)C有多種同分異構體,其中滿足下列條件的同分異構體共有_______種。

          ①分子中含有苯環(huán);②分子中含有-NO2(不考慮-O-NO2);③能發(fā)生銀鏡反應

          其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積之比為1:2:2的有機物結構簡式為__________。

          【答案】鄰硝基苯甲酸(2-硝基苯甲酸) 氨基、羧基 氧化反應 13 +HNO3+H2O 13

          【解析】

          采用逆推法,由D的結構簡式,可確定C,B;借助信息,由EH可推出G的結構簡式為。

          (1)C命名時,羧基為主要官能團,硝基為取代基。D中所含官能團的名稱為氨基和羧基。由上面推斷,可得出G的結構簡式。

          (2)B→C,發(fā)生-CH3轉化為-COOH的反應。

          (3)以苯和甲烷的共平面原子,可推出A分子中共面原子數(shù)。

          (4)A→B的化學反應為甲苯與混酸反應,生成鄰硝基甲苯和水。

          (5)D與足量H2反應后產(chǎn)物為,與兩個取代基相連的碳原子為手性碳原子。

          (6)由限制條件可知,C的同分異構體中,含有苯基、硝基、甲酸酯基或醛基和羥基,可固定硝基,然后移動醛基及羥基,寫出各種同分異構體。

          其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積之比為1:2:2的有機物應有3種氫原子,且結構對稱。

          (1)C命名時,羧基為主要官能團,硝基為取代基,其名稱為鄰硝基苯甲酸(2-硝基苯甲酸)。D中所含官能團的名稱為氨基和羧基。由上面推斷,可得出G的結構簡式為。答案為:鄰硝基苯甲酸(2-硝基苯甲酸);氨基和羧基;;

          (2)B→C,發(fā)生-CH3轉化為-COOH的反應,則反應類型為氧化反應。答案為:氧化反應;

          (3)苯分子的12個原子共平面,甲烷最多有3個原子共平面,所以甲苯分子中共面原子數(shù)最多有13個。答案為:13;

          (4)A→B的化學反應為甲苯與混酸反應,生成鄰硝基甲苯和水,反應的化學方程式為+HNO3+H2O。答案為:+HNO3+H2O;

          (5)D與足量H2反應后產(chǎn)物為,用星號(*)標出的手性碳原子結構簡式為。答案為:;

          (6)由限制條件可知,C的同分異構體中,含有苯基、硝基、甲酸酯基或醛基和羥基,可固定硝基,然后移動醛基及羥基,各種同分異構體分別為(3)、(4)、(4)、(2),共計13種。

          其中核磁共振氫譜有3組峰,并且峰面積之比為1:2:2的有機物應有3種氫原子,且結構對稱,該有機物為。答案為:13;

          練習冊系列答案
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          【題目】乙烯雌酚是人工合成的激素類藥物,對垂體促性腺激素的分泌有抑制作用,能改善體內激素的平衡狀態(tài),破壞腫瘤組織賴以生長發(fā)育的條件,對治療前列腺癌和乳腺癌有明顯的療效,其結構如下:

          下列有關敘述中正確的是:

          A.乙烯雌酚的分子式為C18H22O2B.乙烯雌酚可與NaOHNaHCO3發(fā)生反應

          C.1mol該有機物可以與7mol Br2發(fā)生反應D.該有機物分子中一定有8個碳原子共平面

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          A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

          B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

          C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

          D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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          【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述錯誤的是

          A. 當金屬全部溶解時,電子轉移的數(shù)目為0.3NA

          B. 參加反應的金屬的總質量3.6g<w<9.6g

          C. 當金屬全部溶解時,產(chǎn)生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

          D. 當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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          【題目】NO是常見的氣體污染物,消除NO廢氣是環(huán)境科學研究的熱點課題。

          (1)H2還原法

          已知:①

          H2還原NO的熱化學方程式為__________________________________。

          (2)活性炭還原法

          在容積為1L、溫度恒定的密閉容中加入1mol NO和足量的活性炭,發(fā)生反應C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2 (g) H,測得物質濃度變化如圖所示。

          0-10min內,用活性炭表示的平均反應速率為_________g/min。

          ②關于該反應的下列敘述正確的是________。

          A.壓強保持不變說明反應達到平衡

          B.混合氣體密度保持不變說明反應達到平衡

          C.30min時,改變的條件可能是縮小容器體積

          D.選擇合適的催化劑,能提高NO的平衡轉化率

          ③保持條件不變,若第30min時向容器中加入0.5mol CO20.5mol NO,則此時平衡___移動(填“正向”“逆向”或“不”)。判斷的依據(jù)是_____________________________________。

          (3)CO還原法

          將總物質的量為2molCONO混合氣體充入1L的密閉容器中,發(fā)生反應:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g),保持溫度和壓強不變,測得平衡時NO、CO的轉化率(α)CONO物質的量比例關系如圖。NO的轉化率曲線為_____(填“a”或“b”)。M點的起始n(CO)=______mol。該反應的平衡常數(shù)K=___________。

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          【題目】在下列實驗過程完成后,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )

          A.Fe(NO3)3溶液白色沉淀

          B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

          C.無色溶液無沉淀白色沉淀

          D.無色溶液白色沉淀

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          A.a的正反應速率比b點的大

          B.c處反應還未達到平衡

          C.dt1時刻)和點et2時刻)處n(N2)不一樣

          D.其他條件不變,500℃下反應至t1時刻,n(H2)比右圖中d點的值大

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          A.原子半徑: r(Y)r(W)r(Z)r(X)

          B.X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

          C.W的氧化物對應水化物的酸性比Z的強

          D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

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          A.該反應的△H0

          B.壓強大。P1<P2<P3

          C.316℃時,該反應的平衡常數(shù)為0.25

          D.若在P3316℃時,起始時=3,則達到平衡時,CO轉化率大于50

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