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				已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是(　　) 
          組號(hào)
          反應(yīng)溫度/℃
          Na2S2O3
          H2SO4
          H2O體積/mL
          體積/mL
          濃度/mol·L－1
          體積/mL
          濃度/mol·L－1
          A
          10
          5
          0.2
          5
          0.1
          10
          B
          10
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
          C
          30
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
          D
          30
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題主要比較溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液混合后總體積都相同，從溫度方面判斷C、D的反應(yīng)速率大于A、B的反應(yīng)速率；從濃度方面判斷，A、D的反應(yīng)速率大于B、C的反應(yīng)速率。所以反應(yīng)速率最快的為D。?
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?西城區(qū)二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
          （1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3?5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
          Ⅰ．打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
          Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．
          Ⅲ．過(guò)濾C中的混合液．
          Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
          ①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          ②Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是
          Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
          Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
          ．
          “停止C中的反應(yīng)”的操作是
          打開(kāi)K2，關(guān)閉K1
          打開(kāi)K2，關(guān)閉K1
          ．
          ③Ⅲ中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）
          漏斗、玻璃棒、燒杯
          漏斗、玻璃棒、燒杯
          ．
          ④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）
          NaOH
          NaOH
          溶液，其作用是
          在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
          在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染
          ．
          （2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度．取5.5g 產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
          

          


          
編   號(hào)
1
2
3
4
          

          
溶液的體積/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
          

          
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
19.99
19.98
17.13
20.03
          ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
          加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
          ．
          ②Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
          90.2%
          90.2%
          ．（Na2S2O3?5H2O的式量為248）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，通過(guò)析出硫的快慢可以說(shuō)明反應(yīng)速率的大小，請(qǐng)判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是（　　） 

          


          

溫度
Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度
H2SO4的體積和物質(zhì)的量濃度
          

          
A
20℃
15mL0.1mol?L-1
15mL0.1mol?L-1
          

          
B
20℃
10mL0.2mol?L-1
10mL0.2mol?L-1
          

          
C
50℃
50mL0.1mol?L-1
50mL0.1mol?L-1
          

          
D
50℃
5mL0.5mol?L-1
5mL0.5mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．
          已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

          （1）Na2S2O3?5H2O的制備：
          步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫(xiě)出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ．
          步驟2：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH
          接近7
          接近7
          時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是
          Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
          Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
          ．裝置B、D的作用是
          吸收SO2，防止污染
          吸收SO2，防止污染
          ．
          步驟3：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
          （2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：
          向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說(shuō)明理由
          不正確，因?yàn)槁人泻蠧l-
          不正確，因?yàn)槁人泻蠧l-
          ．
          （3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為
          ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
          則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
          2.4×10-3mol?L-1
          2.4×10-3mol?L-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．
          已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
          （1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖．
          I．打開(kāi)K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
          II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的域逐漸減少，當(dāng)C中溶液的pH 接近7時(shí)，打開(kāi)K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．
          III．過(guò)濾C中的混合液．
          IV．將濾液經(jīng)過(guò)
           
          、
           
          、過(guò)濾、洗潘、烘干，得到產(chǎn)品Na2S203.5H20．
          ①I(mǎi)I中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是
           
          （用離子方程式表示）．
          ②IV中，操作步驟是
           
          、
           
          ．
          ③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）
           
          溶液．
          ④有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因
           

          （2）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO
           
          2-
          4
          全部轉(zhuǎn)化為Cr2O
           
          2-
          7
          ；再加過(guò)KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
          

          


          
編號(hào)
1
2
3
4
          

          
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
          部分反應(yīng)離子方程式為：
          ①Cr2O
           
          2-
          7
          +6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
          ②I2+2S2O
           
          2-
          3
          =2I-+S4O
           
          2-
          6
          ．
          則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
           
          廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
          
                
          A、反應(yīng)溫度10°，Na2S2O3體積5ml，濃度0.2/mol?L-1，H2SO4體積5ml，濃度0.1/mol?L-1，H2O體積10mLB、反應(yīng)溫度10°，Na2S2O3體積5ml，濃度0.1/mol?L-1，H2SO4體積5ml，濃度0.1/mol?L-1，H2O體積10mLC、反應(yīng)溫度30°，Na2S2O3體積5ml，濃度0.1/mol?L-1，H2SO4體積5ml，濃度0.1/mol?L-1，H2O體積10mLD、反應(yīng)溫度30°，Na2S2O3體積5ml，濃度0.2/mol?L-1，H2SO4體積5ml，濃度0.2/mol?L-1，H2O體積10mL
          

			
          

			
          
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