Question

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl_________g。

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_________。

（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_________________。

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是________________。

Answer 1

【答案】11.7 蒸發(fā)皿 35℃（33～40℃均可） 加熱法 取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈 加熱樣品,并收集試管口產(chǎn)物

【解析】

(1)根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算NaCl的質(zhì)量；

(2)蒸發(fā)液體用蒸發(fā)皿；

(3)從溶解度曲線判斷硫酸鈉和氯化銨的溶解度變化特點(diǎn)分析,在35～40℃時(shí),氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度；

(4)根據(jù)氯化銨受熱時(shí)分解生成了氨氣和氯化氫氣體,可用加熱法檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈；

(5)根據(jù)氯化銨加熱易分解,硫酸鈉加熱難以分解分析。

(1) 10.7gNH4Cl，的物質(zhì)的量為10.7g/53.5g/mol=0.2mol,根據(jù)Cl元素守恒,需要NaCl的物質(zhì)的量也為0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g；

答案是:11.7；

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等；

答案是:蒸發(fā)皿；

(3)根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出,在低于40℃時(shí),硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,高于40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小;由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出,只有在35℃~40℃時(shí),氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度；

答案是: 35℃（33～40℃均可）；

(4)根據(jù)氯化銨受熱時(shí)分解生成了氨氣和氯化氫氣體,可用加熱法檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈,操作是:取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,加熱,若試管底部無(wú)殘留物,表明氯化銨產(chǎn)品純凈；

答案是:加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈；

(5)氯化銨加熱易分解,硫酸鈉加熱難以分解,將樣品加熱,收集試管口物質(zhì),可將二者分離；

答案是:加熱樣品,并收集試管口產(chǎn)物。