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          關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是(　　)
          A．電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
          B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
          C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色
          D．電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          電解食鹽水時發(fā)生的反應(yīng):
          陽極:2Cl--2e-Cl2↑
          陰極:2H2O+2e-H2↑+2OH-
          總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
          對照分析選項,A錯誤;陽極附近的溶液中會溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-I2+2Cl-,溶液呈棕色,B正確;陰極附近產(chǎn)生大量的OH-,滴加酚酞后變紅色,C錯誤;電解后生成NaOH,溶液呈堿性,D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
          A．電極M為光電池的正極
          B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
          C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
          D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
          A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
          B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
          C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
          D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
          A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=＋8H＋
          B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑
          C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
          D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

          已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
          A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
          B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
          C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH 
          D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是(　　)
          A．該裝置可能是原電池,也可能是電解池
          B．該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
          C．該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極
          D．該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解100 mL 4 mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定時間后在陽極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L。停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2＋濃度為(設(shè)溶液的體積不變)（  ）
          A．0.75 mol·L－1B．3 mol·L－1C．4 mol·L－1D．3.75 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

          (1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為________(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是________。
          (2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
          ①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為___________________________________。
          ②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
          3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)
          達平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為________kg。
          (3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極， 通電進行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是
          A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
          B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH――4e- = O2↑＋2H2O
          C．當(dāng)電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀
          D．當(dāng)b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          

			
          

			
          
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