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          已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH＝－393．5 kJ/mol
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
          TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)  ΔH＝+141 kJ/mol
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)  ΔH＝                  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          －80 kJ·mol-1

          試題分析：已知①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝－393．5 kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol，③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)  ΔH＝+141 kJ/mol，則依據(jù)蓋斯定律可知①×2+③－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)  ΔH＝－80 kJ·mol-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溶于水能使溶液溫度降低的物質(zhì)是（　　）
          A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體
          C．氯化鈉固體D．氯化銨固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在101 kPa和298 K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
          下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
          B．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
          C．燃燒熱是以在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機(jī)物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。
          （1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式                  。
          （2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：
              時(shí)間/min
          物質(zhì) 濃度
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          CH4
          		0.2mol·L—1
          		0.13 mol·L—1
          		0.1 mol·L—1
          		0.1 mol·L—1
          		0.09 mol·L—1
          H2
          		0 mol·L—1
          		0.2 mol·L—1
          		0.3 mol·L—1
          		0.3 mol·L—1
          		0.33 mol·L—1
          ①3—4min之間，化學(xué)平衡向___   ____反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。
          ②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是____________________（只填一種條件的改變）
          （3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。

          ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
          ②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：p1_______p2 
          （4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池
          ①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式_______________________________________
          ②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為                     ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）（1）25℃時(shí)，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請回答下列問題：
          ①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
          ②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
          A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 　  D．c(OH－)
          ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是       
          A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
          B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7
          C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
          D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
          （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          （用序號連接）
          （3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
          （4）對于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是    。

          ①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
          ②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺 
          ③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
          ④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
          （5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          請回答：
          ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
          ② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過時(shí)，陰極增重____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行
          B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
          C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
          D．電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽極銅質(zhì)量減少64g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1 kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2 mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為(  )
          A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳及其化合物有廣泛的用途。
          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應(yīng)為
          C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
          以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)
          A．升高溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
          (2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。
          (3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。
          若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。
          (4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所
          需時(shí)間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          		 
          900
          		1.0
          		2.0
          		0.4
          		1.6
          		3.0
           
          通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)_________________________
          (5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。

          請回答下列問題：
          ①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為________________________________。
          ②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請?jiān)趫D乙中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
          （1）已知：①=mol
          ②=mol 
          ③=mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                      。
          （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應(yīng)：

          ①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)()的大小關(guān)系為          ；

          ②100℃時(shí)，將1 mol 和2 mol 通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            (填序號)。
          a．容器的壓強(qiáng)恒定
          b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 molH2
          c．容器內(nèi)氣體密度恒定
          d．
          如果達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為            。
          

			
          

			
          
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