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          【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　） 
          A.可以用有機(jī)溶劑萃取
          B.1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
          C.可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
          D.1mol該有機(jī)物可以與7mol H2發(fā)生反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．該物質(zhì)為有機(jī)物，由相似相容原理可知，可以用有機(jī)溶劑萃取，故A正確； 
          B．酚﹣OH的鄰對位能與溴水發(fā)生取代，C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
          C．酚﹣OH能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D．苯環(huán)及C=C均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物可以與7mol H2發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
          故選C．
          【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)： 
          CH3COOH
          H2CO3
          H2S
          H3PO4
          1.8×10﹣5
          K1=4.3×10﹣7
          K2=5.6×10﹣11
          K1=9.1×10﹣8
          K2=1.1×10﹣12
          K1=7.5×10﹣3
          K2=6.2×10﹣8
          K3=2.2×10﹣13
          則下列說法中不正確的是（　　）
          A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
          B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
          C.常溫下，加水稀釋醋酸，  增大
          D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 ， 每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL﹣1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
          KMnO4酸性溶液
          的濃度/molL﹣1
          溶液褪色所需時(shí)間t/min
          第1次
          第2次
          第3次
          0.01
          14
          13
          11
          0.001
          6
          7
          7

          （2）計(jì)算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
          （3）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？ ． （填“行”或“不行”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列粒子含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均與F— 的相同的是
          A.OH-B.Na+C.H2OD.NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是
          A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8中共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
          B. 1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)大于2NA
          C. 18gOH-和20g-OH所含電子數(shù)目相同
          D. 氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣336L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請回答：
          （1）Z2的電子式為___________，YW2的結(jié)構(gòu)式為____________。
          （2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為__________________。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。
          （3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽_______（化學(xué)式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】75號元素錸，熔點(diǎn)僅次于鎢，是制造航空發(fā)動機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）錳與錸處于同一族，錳原子價(jià)層電子的軌道表示式(價(jià)層電子排布圖)為_______，它處于周期表的_____區(qū)。
          （2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如:醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
          ①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是___________________________。
          ②配位體NH3中N原子的雜化類型為_____，1mol 配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為______。
          ③寫出與CO 互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________________。
          （3）金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_________________________________________________。
          （4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為3.74A(1A=10-10m)，錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_______，三氧化錸的密度為____g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，寫計(jì)算式即可)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.放熱過程均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B.周期表中第13列元素均為金屬元素
          C.在過渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
          D.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且均為0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是(　　)
          A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. AlCl3
          

			
          

			
          
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