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        1. 【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.
          試回答下列問題:
          (1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是;
          (2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”),結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行效果更好;
          (3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由:;
          (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì);用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

          【答案】
          (1)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
          (2)偏。槐乇
          (3)不相等;反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)
          (4)偏小;無(wú)影響
          【解析】解:(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失, 故答案為:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)使一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減;在日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中效果更好;
          故答案為:偏;保溫杯; (3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān),中和熱數(shù)值相等,
          故答案為:不相等;反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān);(4)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,中和熱的數(shù)值會(huì)偏。
          中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān),所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值無(wú)影響;
          故答案為:偏;無(wú)影響.
          (1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)使一部分熱量散失;日常生活中我們經(jīng)常用到保溫杯,在保溫杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)保溫效果會(huì)更好;(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答;(4)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析;根據(jù)中和熱的概念分析.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有關(guān)下列圖象說法錯(cuò)誤的是(
          A.圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量M
          B.圖虛線b表示反應(yīng)加入催化劑后能量變化曲線
          C.圖為可逆反應(yīng)的濃度一時(shí)間圖,化學(xué)方程式為2X(g)+3Y(g)2Z(g)
          D.圖對(duì)應(yīng)于反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),曲線I變?yōu)榍II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來(lái)的

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn),探究Mg(NO32受熱分解的產(chǎn)物.
          小組猜想:。腆w產(chǎn)物可能有Mg(NO22、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
          ⅱ.氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
          查得相關(guān)資料:a.Mg(NO22、Mg(NO32易溶于水,MgO難溶于水.
          b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
          c.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3
          針對(duì)以上猜想,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)(圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略):

          進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
          Ⅰ.檢驗(yàn)上述裝置氣密性.
          Ⅱ.稱取3.7gMg(NO32固體,置入硬質(zhì)玻璃管A中,打開K,通入一段時(shí)間N2 , 并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
          Ⅲ.關(guān)閉K,用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱,過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置.
          Ⅳ.待Mg(NO32完全分解,裝置冷卻至室溫,打開K,再緩慢通入一會(huì)N2后并再稱量.稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g,B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g.
          Ⅴ.取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象.
          回答問題
          ①小組預(yù)測(cè)一定有O2生成,理由是
          ②N2的電子式是 , 步驟Ⅱ中,通入一段時(shí)間N2的目的是
          ③步驟Ⅲ中,裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體,其化學(xué)式是
          ④裝置C中若紅色始終未褪,其設(shè)計(jì)的目的是
          ⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg(NO32分解時(shí)有O2生成,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 , 用化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
          ⑥實(shí)驗(yàn)中Mg(NO32分解沒有N2生成的理由是
          ⑦M(jìn)g(NO32分解的化學(xué)方程式是
          ⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A. 1molNe1molO2的體積相同

          B. 1mol氣體的體積約為22.4L

          C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L

          D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molNeCl2的混合氣體的體積約為22.4L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氧化鈉和過氧化鈉是鈉的兩種氧化物請(qǐng)回答下列問題。

          (1)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________________

          (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果反應(yīng)中有4.48LO2生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________

          (3)在呼吸面具和潛水艇里,用作氧氣來(lái)源的物質(zhì)是________

          A.Na2O     B.KClO3 C.Na2O2 D.KMnO4

          (4)Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中,會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是(
          A.利用金屬鈉或者金屬鉀
          B.利用質(zhì)譜法
          C.利用紅外光譜法
          D.利用核磁共振氫譜

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將三份1mol X氣體和3mol Y氣體分別充入體積為2L的A,B,C三個(gè)容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g).2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A中剩余0.4mol X,B中Y的平衡濃度為0.5mol/L,C中用Z表示的反應(yīng)速率為:v(Z)=0.3mol/(Lmin),則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(
          A.B>A>C
          B.A>B=C
          C.B>A=C
          D.B>C>A

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖;卮鹣铝袉栴}:

          1中稱得Na2CO3__________g

          2)玻璃棒在、兩步中的作用分別是____________、_____________。

          3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響?(偏高”“偏低無(wú)影響”)

          A.某同學(xué)在第步觀察液面時(shí)時(shí)俯視___________

          B.沒有進(jìn)行操作步驟⑤ ___________;

          C.在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

          1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

          2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

          A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

          C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

          3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L的稀鹽酸。

          ①該學(xué)生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

          ②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________;

          A.用約30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

          B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

          D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻

          E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切

          F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻度線12cm

          ③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制鹽酸的濃度有何影響?(用偏高、偏低或無(wú)影響填空)。

          I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____________

          II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________

          III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容____________。

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