科目：高中化學 來源：云南省玉溪一中2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：013
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下列說法正確的是 | |
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A． |
在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1 |
B． |
測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 |
C． |
在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1 |
D． |
在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，ΔH＝－57.31 kJ·mol－1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
某學校化學興趣小組同學在兩支小試管中分別加入濃度為4 mol·L-1稀鹽酸3 mL，將分別裝有0.3 g NaHCO3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：
(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：_______________________________。
(2)若兩氣球內(nèi)的壓強相同，兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為_____________(填最簡整數(shù)比)。
(3)甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：
(aq)+H＋(aq)====H2O(l)+CO2(g)；ΔH＞0；
(aq)+2H＋(aq)====H2O(l)+CO2(g)；ΔH＜0；甲分析結(jié)論的方法是否科學?__________。(填“是”或“否)
(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學繼續(xù)進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)
| 序號 | 試劑1 | 試劑2 | 混合前溫度 | 混合后最高或最低溫度 |
| 1 | 35 mL 水 | 2.5 g NaHCO3固體 | 20 ℃ | 18.5 ℃ |
| 2 | 35 mL水 | 3.2 g Na2CO3固體 | 20 ℃ | 24.3 ℃ |
| 3 | 35 mL稀鹽酸含 | 2.5 g NaHCO3的飽和溶液32.5 mL | 20 ℃ | 19 ℃ |
| 4 | 35 mL稀鹽酸含 | 3.2 g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10 mL水 | 20 ℃ | 24.2 ℃ |
| 5 | 35 mL稀鹽酸 | 2.5 g NaHCO3固體 | 20 ℃ | 16.2 ℃ |
| 6 | 35 mL稀鹽酸 | 3.2 g Na2CO3固體 | 20 ℃ | 25.1 ℃ |
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《_______________________》。
②通過上述實驗可得出五條結(jié)論：
a.NaHCO3的溶解是__________(“吸熱”或“放熱”)過程；
b.Na2CO3的溶解是____________(“吸熱”或“放熱”)過程；
c.NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
d.Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
e.NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是__________(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/LCH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.04 mol/L
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強酸 b. 一元弱酸 c. 二元強酸 d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省養(yǎng)正中學、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.04 mol/L
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強酸 b. 一元弱酸 c. 二元強酸 d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.04 mol/L
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強酸 b. 一元弱酸 c. 二元強酸 d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
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