【題目】一個容積為V的密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是（ ）
A.右邊與左邊分子數之比為4：1
B.右側CO的質量為5.6g
C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2molCO
【答案】C
【解析】
左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量=
=0.25mol，
A、同溫同壓下，氣體分子數與體積成正比，則右邊與左邊分子數之比為1：4，故A錯誤；
B、右側CO的質量為：28g/mol×0.25mol=7g，故B錯誤；
C、相同條件下，氣體密度之比與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的
=14倍，故C正確；
D、同溫同壓下，氣體體積與物質的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩側氣體的物質的量相等，則需要充入CO的物質的量為：1mol-0.25mol=0.75mol，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A～M有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數相同，均能與NaHCO3溶液反應，且A中含一個鹵素原子，F的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。
已知：
（R1、R2代表烴基或氫原子）
請回答：
（1）B、F的結構簡式分別為__________、_________
（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是_____________（填反應序號）。
（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________；反應⑦的化學方程式為__________
（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現象為_____________
（5）符合下列條件F的同分異構體共有________種。
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是( )
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D. 發(fā)生的反應為2Na＋Cl2
2NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為( )
A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①標準狀況下，6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L
②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L
③標準狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L
④標準狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol
⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖（不考慮電極產物的溶解），則下列說法正確的是（ ）
A.陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu
B.整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2
C.BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2
D.CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產生了H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達到平衡時， A2的轉化率為____________。
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將______(填“增大“、“減小”或“不變”)
（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是 （____）
A. v(A2):v(C3)=3:2
B.反應混合氣體的密度不再變化
C.反應混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D.A2、B2兩種反應物的轉化率不再變化
E. A2、B2、C3三種物質的濃度相等
F.密閉容器內的壓強不再變化
（4）改變某一條件，得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是____；
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2 molA2和1 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是_______(填選項序號)。
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強
c．及時分離生成的C3 d．升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汾酒是山西特產，有著4000年左右的歷史，被譽為“最早國酒”。釀酒的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）上述流程中用于混合物分離的操作名稱是___。
（2）“粉碎”的目的是___，“發(fā)酵”過程中發(fā)生的反應的類型屬于：___。
（3）如圖是實驗室進行蒸餾操作的裝置圖，儀器a的名稱是___，冷凝水的進水口是___（填字母），為保證實驗的安全，蒸餾操作中需注意的一項操作是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。
（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式：___，該反應中，Na2O2的作用為___（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。
（2）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。
裝置A是CO2氣體的發(fā)生裝置，請寫出儀器a的名稱___，B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是___。寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式___。D中盛放的試劑可以是____（填序號）。
①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液
（3）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、Na＋，反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）___（填離子符號）。
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