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          【題目】實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：
          反應(yīng)一：有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；
          反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。
          下列關(guān)于①和②的說(shuō)法正確的是( )
          A. 兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變
          B. 兩個(gè)過(guò)程生成KCl的物質(zhì)的量相同
          C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
          D. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          發(fā)生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高；②發(fā)生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低
          A、①中Cl、O元素發(fā)生化合價(jià)發(fā)生改變，②中Cl元素發(fā)生化合價(jià)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；
          B、①中1molKClO3分解生成1molKCl，②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B錯(cuò)誤；
          C、①中O元素發(fā)生氧化反應(yīng)，②中Cl元素發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D、①中Cl元素的化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)，②中Cl元素的化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42—：
          溶液白色沉淀白色沉淀不溶解
          結(jié)論：溶液中有SO42—。
          (1)該方案是否嚴(yán)密？________。
          (2)請(qǐng)說(shuō)明理由：_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
          ②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑
          ③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________L。
          （2）反應(yīng)②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。
          （3）當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。
          （4）用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。___________
          Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑
          （5）反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          CO
          H2O
          CO2
          1
          650
          4
          2
          1.6
          5
          2
          900
          2
          1
          0.4
          3
          3
          2
          1
          0.4
          1
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
          C. 實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6
          D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（ ）
          A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述錯(cuò)誤的是
          A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
          B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性
          C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
          D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過(guò)程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。該反應(yīng)屬于（ ）
          A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列問(wèn)題 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度
          濃度(mol·L－1)
          體積(mL)
          濃度(mol·L－1)
          體積 (mL)
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          （1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。
          （2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。
          （3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
          （4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
          Ⅰ．脫碳：
          向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
          （1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
          （2）下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
          a、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 
          b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4
          c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 
          d、混合氣體的密度保持不變 
          e、1mol CO2生成的同時(shí)有4mol H-H鍵斷裂 
          Ⅱ．脫硝：
          （3）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。
          （4）溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________。
          容器
          編號(hào)
          物質(zhì)的起始濃度
          (mol·L-1)
          物質(zhì)的平衡濃度
          (mol·L-1)
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          甲
          0.6
          0
          0
          0.2
          乙
          0.3
          0.5
          0.2
          丙
          0
          0.5
          0.35
          A．容器甲中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 
          B．容器乙中起始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行
          C．達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1
          D．達(dá)到平衡時(shí)，容器甲與容器丙中的總壓強(qiáng)之比為16∶17
          

			
          

			
          
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