Question

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：

O₂

H：

Na₂S

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（3）已知25℃，101Kpa時(shí)，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-akJ/mol

．
（4）寫出B+H₂O→丙+C的化學(xué)方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如圖2中表示G的變化曲線是

b

．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

0.0015mol?L^-1?s^-1

．

Answer 1

分析：單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被O₂連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O₂．氧化物B與水反應(yīng)能放出O₂，則B是Na₂O₂，那么C是NaOH，A是Na₂O，甲是Na．又因B和H的摩爾質(zhì)量相同，則H是Na₂S，那么乙是S，F(xiàn)是SO₂，G是SO₃．進(jìn)一步推出D是Na₂SO₃，E是Na₂SO₄，而Na₂SO₄的相對分子質(zhì)量比Na₂SO₃的相對分子質(zhì)量大16，符合題意，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被O₂連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O₂．氧化物B與水反應(yīng)能放出O₂，則B是Na₂O₂，那么C是NaOH，A是Na₂O，甲是Na．又因B和H的摩爾質(zhì)量相同，則H是Na₂S，那么乙是S，F(xiàn)是SO₂，G是SO₃．進(jìn)一步推出D是Na₂SO₃，E是Na₂SO₄，而Na₂SO₄的相對分子質(zhì)量比Na₂SO₃的相對分子質(zhì)量大16，符合題意，
（1）由以上分析可知丙為O₂，H為Na₂S，故答案為：O₂； Na₂S；
（2）B是Na₂O₂，具有氧化性，F(xiàn)是SO₂，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na₂SO₄，反應(yīng)的方程式為
Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（3）乙是S，燃燒熱為akJ/mol，燃燒的熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-akJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-akJ/mol；
（4）B是Na₂O₂，和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）反應(yīng)的方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），
2s時(shí)△n（SO₂）=0.020mol/L-0.008mol/L=0.012mol，則生成n（SO₃）=0.012mol，濃度為

0.012mol

2L

=0.006mol/L，應(yīng)為b曲線，丙為O₂，△n（O₂）=0.006mol，則v（O₂）=

0.006mol 2L

2s

=0.0015mol?L^-1?s^-1，
故答案為：b；0.0015mol?L^-1?s^-1．

點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、反應(yīng)現(xiàn)象的判斷和特征應(yīng)用，主要是考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化的特征反應(yīng)和條件判斷，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)特征、反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等．