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          下列燒杯中盛放的都是稀硫酸其中：
          （1）能形成原電池的裝置是______；（2）該原電池的正極是______
          （3）正極電極反應(yīng)式是______；（4）負(fù)極是______；（5）負(fù)極電極反應(yīng)式是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A、符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確．
          B、不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤．
          C、不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．
          D、沒(méi)有形成閉合回路，故D錯(cuò)誤．
          故選A
          （2）鋅的活潑性大于銅的，所以銅作正極．
          故答案為：銅．
          （3）正極上氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣．故答案為：2H++2e-=H2↑ 
          （4）鋅的活潑性大于銅的，所以鋅作負(fù)極．
          故答案為：鋅．
          （5）鋅作負(fù)極，鋅失電子變成鋅離子，反應(yīng)氧化反應(yīng)．
          故答案為：Zn-2e-=Zn2+
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．銅棒逐漸溶解
          B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          C．電子由鐵棒通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅棒
          D．正極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、電動(dòng)助力車(chē)等的起動(dòng)電源．產(chǎn)生電能時(shí)的電極反應(yīng)分別為：
          Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
          PbO2+4H++SO4 2-+2e-=PbSO4+2H2O
          （1）試寫(xiě)出鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式（電池反應(yīng)）：______
          （2）鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是______；負(fù)極材料是______；在放電過(guò)程中，當(dāng)線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗的電解質(zhì)是______mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
          A．向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成
          B．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4e-=2Zn2+
          C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
          D．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組材料中，能組成原電池的是：（　　）
          ABCD
          兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片
          插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．原電池的負(fù)極是電子流出的一極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．原電池反應(yīng)一定是釋放能量的置換反應(yīng)
          C．電解可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生
          D．電解池中，連接電源正極的一極叫陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-
          放電
          充電
          2CO32-+6H2O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子
          B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極
          C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
          D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于原電池的敘述，正確的是（　�。�
          A．任何化學(xué)反應(yīng)，均可以設(shè)計(jì)成原電池
          B．原電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置
          C．原電池的兩極必須都是金屬
          D．原電池可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，應(yīng)用十分廣泛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電池的負(fù)極是______，正極電極反應(yīng)式是：______．
          （2）已知某電池的負(fù)極反應(yīng)為：Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，正極反應(yīng)為：NiO（OH）2+2e-+H2O═Ni（OH）2+2OH-．則該電池的電解質(zhì)溶液可能為_(kāi)_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （3）用惰性電極電解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液，試寫(xiě)出：電解稀硫酸的陽(yáng)極反應(yīng)式______，電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)式______，電解NaCl溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式______，電解CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式______．
          

			
          

			
          
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