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        1. 硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請回答下列問題。

          ⑴寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式:                              。
          ⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                             ;C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應,屬于氧化還原反應的是       (填反應容器代號)。
          ⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學方程式解釋原因:                       。 
          ⑷金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式是                  ,該反應中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是          。

          ⑴4NH3+5O24NO+6H2O ⑵將一氧化氮氧化成二氧化氮 ;  C 
          ⑶4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O ⑷3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O  酸性和氧化性 

          解析試題分析:氮氣與氫氣在鐵觸媒的作用下反應產(chǎn)生氨氣,氨氣在Pt-Rh合金作用下加熱被空氣中的氧氣氧化為NO和水,NO在吸收塔中與氧氣反應產(chǎn)生二氧化氮氣體,二氧化氮被水吸收得到硝酸和NO。硝酸與氨氣作用形成硝酸銨。⑴反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;⑵在吸收塔C中通入空氣的目的是為了將一氧化氮氧化成二氧化氮;在C中發(fā)生反應:2NO+O2=2NO2;3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。在D中發(fā)生反應:HNO3+NH3=NH4NO3.前兩個反應是氧化還原反應,第三個不是氧化還原反應。所以屬于氧化還原反應的容器為C。(3)濃硝酸不穩(wěn)定,光照容易分解,溫度越高越容易分解,為防止?jié)庀跛岬姆纸猓0褲庀跛岜4嬖谧厣A恐,放在冷暗處。分解的方程式?HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 。⑷硝酸有強氧化性,不僅能把活潑的金屬氧化,還能把不活潑的金屬如Cu氧化。金屬銅與稀硝酸反應化學方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 其離子方程式是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O。在該反應中一部分硝酸中的N由+5價變?yōu)?2價,得到電子,被還原,表現(xiàn)氧化性,還有一部分化合價沒有變化,提供酸根離子用來形成硝酸鹽,起酸的作用。故硝酸的作用是酸性和氧化性。
          考點:考查硝酸的工業(yè)制法及化學性質(zhì)。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          一同學分析硫元素的化合價有-2、0、+4、+6,而硫單質(zhì)處于中間價態(tài),所以硫應該既有氧化性,又有還原性。該同學欲探究硫的還原性,下面是該同學的實驗探究過程,請解答其中的問題。
          (1)該同學應該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進行實驗探究。
          (2)該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉,硫粉開始燃燒,反應的化學方程式為________________________________________________
          (3)該同學欲驗證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì),請你幫助他選擇合適的試劑,并說明原因。

          A.新制的氯水 B.品紅溶液 C.滴有酚酞的NaOH稀溶液 D.H2S氣體
          性質(zhì)
          試劑
          化學方程式
          漂白性
           
           
          氧化性
           
           
          還原性
           
           
          酸性氧化物
           
           
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應用廣泛,運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質(zhì)具有重要意義。
          (1)下列關于氯水的敘述正確的是_______(填寫序號)。
          A.氯水中存在兩種電離平衡                    
          B.向氯水中通入SO2,其漂白性增強
          C.向氯水中通入氯氣,c( H)/c(ClO)減小       
          D.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
          E.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應方向移動
          F.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)
          (2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應的離子方程式為______。
          (3)常溫下,已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù):

          寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導致中毒,請用離子方程式解釋有關原因___________。
          (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的;特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應: 。為模擬上述反應,準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中,加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關系圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2,且T2>T1。則

          ①該反應的△H_______0(填“>。、=或“<”)
          ②從反應開始到t1時間內(nèi)的平均反應速率v(I2)=_________。
          ③下列說法中不正確的是_________(填序號),
          A.利用該反應原理可以提純鎢
          B.該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
          C.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
          (5)25℃時,向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H和OH。25℃時]。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
          (1)在元素周期表中,A位于第________族,與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結構示意圖為________,A與B在原子的電子層結構上的相同點是_______________________。
          (2)易與C發(fā)生化學反應的酸是______ (填名稱),反應的化學方程式是_______。
          (3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
          ①寫出生成D和F的化學方程式:______________________________________,___________________________________________________________________。
          ②要將NaOH高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是_________________________。
          A.普通玻璃坩堝                       B.石英玻璃坩堝
          C.氧化鋁坩堝                         D.鐵坩堝
          (4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
          (1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_________________________________________________________。
          (2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如下:

          ①寫出該反應的熱化學方程式:_______________________________________。
          ②隨溫度升高,該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是____。
          (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器,可有效降低NOx的排放。
          ①當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式:____________________________________。
          ②當尾氣中空氣過量時,催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_____________________________________________,
          元素的金屬性逐漸增強,金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。
          (4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

          ①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
          ②寫出NiO電極的電極反應式:_______________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(氯水足量):
          (1)a、b、c中反應的離子方程式為:                                                         
          e中的化學反應方程式為                       。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是:       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

          (2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。
          (3)久置的氯水變?yōu)開_______,用化學反應方程式表示為__________。
          (4)實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料,它是一種超硬物質(zhì),本身具有潤滑性,并且耐磨損。一定條件下,氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅,化學反應方程式為:3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
          氮的氫化物肼(N2H4)是航天火箭發(fā)射常用的燃料,二氧化氮作氧化劑。
          回答以下問題:
          (1)氮原子的最外層電子排布式是_________________;氮元素有多種化合價,寫出含2種價態(tài)氮的化合物的化學式_________________(舉一例)。
          (2)硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上,氮化硅屬______________晶體。
          (3)上述反應中,屬于同一周期的元素符號有_________,用___________________________事實可以比較它們的非金屬性強弱。
          (4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是______________;與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種,其中具有可燃性的物質(zhì)是_________(舉一例)。
          (5)肼作火箭發(fā)射燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(l)+2N2H4(l) → 3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的氣體有_____mol,其中轉移電子數(shù)目_____。
          (6)肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。該物質(zhì)晶體類型與硫酸銨相同,則其溶液PH_______7(填>、<或=),原因是____________________(用離子方程式表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
          (1)NH3的電子式為              
          (2)實驗室中制取氨氣的化學方程式為             ,生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗,將產(chǎn)物溶于水,溶液呈酸性,用離子方程式表示原因           ;
          溶液中離子濃度由大到小的順序為       
          (3)欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如圖,請結合化學用語從化學平衡的角度解釋:           

          (4)將SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請寫出反應的離子方程式                       ;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式加以說明                                                     
          (5)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。
          肼——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式              。
          (6)氮氧化物的排放會對空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成,且n(NO):n(NO2)=1:3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          下圖是各物質(zhì)的反應關系圖:已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據(jù)此回答下列問題:

          (1)寫出下列各物質(zhì)的化學式:A.__________     H.___________;
          (2)寫出反應①和反應②的化學方程式:
          ①___________________________________________________;
          ②__________________________________________________。

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