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          【題目】下列反應屬于吸熱反應的是
          A. 酒精在氧氣中燃燒 B. 氫氣在氧氣中燃燒
          C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應 D. 氫氧化鉀溶液和硫酸中和
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A項，酒精在氧氣中燃燒,釋放熱量是放熱反應，故A項錯誤；
          B. 氫氣在氧氣中燃燒，釋放熱量是放熱反應，故B項錯誤； 
          C項，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱反應，故C項正確；
          D項，中和反應要釋放熱量，是放熱反應，故D項錯誤；
          綜上所述，本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請按要求回答下列問題：
          Ⅰ．硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因_____________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________；
          Ⅱ．依據(jù)反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
          滴定前的準備：
          ①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
          ①稱量綠礬樣品質量為m g，配成100 mL待測溶液，②取體積為10.00mL的待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度為1.0molL﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復滴定2～3次。
          請回答下列問題：
          （1）將步驟1中的操作補充完整：
          ①__________________________,②__________________________
          （2）KMnO4（H+）溶液應裝入______式滴定管進行滴定；如何知道滴定到達終點？___________
          （3）下列操作會導致測定結果偏低的是____________________
          A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定 
          B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗 
          C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
          D．滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落
          （4）實驗測得FeSO4的質量分數(shù)為____________(用含a、b的代數(shù)式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾�！毕铝杏嘘P苦酒主要成分的說法正確的是（　　）
          A. 苦酒的主要溶質是非電解質 B. 苦酒的主要溶質是弱電解質
          C. 苦酒的主要溶質是強電解質 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列有關說法錯誤的是
          A. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
          B. 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
          C. 燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生
          D. 用食醋可以除去熱水壺內壁的水垢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關硅及其化合物的敘述中，錯誤的是
          A.單質硅是良好的半導體材料
          B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素
          C.二氧化硅用來制造通訊材料(光導纖維)
          D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發(fā)性酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，混合溶液的pH與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-11
          B. 由c點可算得m=14/3
          C. b點溶液呈中性，此時c(Cl-)=c(M+)
          D. a點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠水青山就是金山銀山，我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。
          (1)下列關于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。
          A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物 
          B.NO、CO均不能用排空氣法收集 
          C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中 
          D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中 
          (2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol; 
          CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol; 
          C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。
          則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________ 
          (3)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應的反應速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的反應速率和NO的轉化率,且只改變一個反應條件,則應采取的措施是_________。
          (4)某科研小組根據(jù)反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應,實驗測得平衡體系中氣體組分的轉化率和氯氣的體積分數(shù)的變化如圖所示.
          ①根據(jù)圖像推測曲線轉化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。 
          ②A點時，n(CO)/n(NO)=_________,此時反應的平衡常數(shù)K= __________(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。
          (5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產(chǎn)生CO,有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數(shù)X，步驟如下:
          ①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液
          ②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
          ③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下:
          第一次滴定
          第二次滴定
          第三次滴定
          待測溶液體積(mL)
          25.00
          25.00
          25.00
          標準溶液體積(mL)
          9.99
          10.01
          10.00
          已知H2C2O4的相對分子質量為90，請回答下列問題:
          （1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。
          （2）在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。
          ①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平
          （3）到達滴定終點的標志是____________________________________________。
          （4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。
          （5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):
          ①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值________；
          ②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；
          ③若錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)
          ①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中的壓強不再發(fā)生變化
          ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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