Question

下圖為中學常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物，甲單質所含元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，C常溫下為無色液體，B焰色反應為黃色。一些在溶液中進行的反應溶液中的H₂O及生成的H₂O已省略。
回答下列問題：

（1）單質乙所含元素在周期表中的位置______________________。
（2）化合物F的電子式________________________。
（3）D和G反應的離子方程式___________________________________。
（4）甲和A反應的化學方程式___________________________________。這類反應一般被稱做________反應，該反應的主要應用_________________。(2種)

Answer 1

（1）第四周期，Ⅷ族   (2分)  (寫一半不給分)
（2）
（3）Fe^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3Al(OH)₃↓  (2分)  (化學式1分，配平1分)
（4）2Al＋Fe₂O₃  Al₂O₃＋2Fe  (2分)  (無條件扣1分)    鋁熱　(2分)　焊接鋼軌　冶煉難熔金屬  (2分，每種1分)

解析試題分析：甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物，甲單質所含元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，甲為鋁；C常溫下為無色液體，C為水，N為紅褐色固體，N為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃受熱分解生成氧化鐵和水，則A為氧化鐵，結合轉化關系圖及相關物質的性質，可推知，甲為鋁，乙為鐵，丙為氯氣，丁為氫氣，A為氧化鐵，B為氯化鈉， C為水，D為氯化鐵，E為氧化鋁，F(xiàn)為氫氧化鈉，G為偏鋁酸鈉，M為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物；（1）單質乙為鐵，所含元素在周期表中的位置第四周期，Ⅷ族；（2）化合物F為氫氧化鈉，電子式為            ；（3）氯化鐵溶液和偏鋁酸鈉溶液反應的離子方程式為Fe^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3Al(OH)₃↓；（4）鋁和氧化鐵反應的化學方程式為2Al＋Fe₂O₃ ＝ Al₂O₃＋2Fe ；這類反應一般被稱做鋁熱反應，該反應的主要應用焊接鋼軌　冶煉難熔金屬。
考點：考查無機框圖推斷及鐵鋁及其化合物的性質。