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          【題目】常溫下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
          B. a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11mol·L－1
          C. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
          D. b、d點(diǎn)表示的溶液中[c(CH3COO-)c(H+)]/c(CH3COOH)相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.由中和反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全時(shí)溶液為CH3COONa溶液，而該強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性，而c點(diǎn)溶液顯中性，所以c點(diǎn)不能表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B.a點(diǎn)表示滴定前的醋酸溶液，根據(jù)pH=3知溶液中H+濃度為10-3mol/L，則溶液中OH-濃度=mol/L，醋酸溶液中存在水的電離H2OH++OH-，該電離平衡受到醋酸的抑制作用，該溶液中的OH-全部由水電離產(chǎn)生，所以水電離出的H+濃度=水電離出的OH-溶液=10-11mol/L，B項(xiàng)正確；
          C.由圖像可知b點(diǎn)溶液中超過(guò)一半的醋酸被中和，溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性即c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)>c(Na+)，C項(xiàng)正確；
          D.在滴定過(guò)程中（包括b、d兩點(diǎn)）都有醋酸的電離平衡的移動(dòng)：CH3COOHCH3COO-+H+，其電離平衡常數(shù)為，而K只與溫度有關(guān)，與醋酸的濃度無(wú)關(guān)，所以b、d點(diǎn)表示的溶液中值相等，D項(xiàng)正確；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“共享單車”，低碳環(huán)保，有益健身，方便出行。“最后一公里”，下列關(guān)于單車的制造材料說(shuō)法正確的是( )
          A.制造車輪鋼圈的材料是合金B.鋁合金制造的車架較鋼制造的重
          C.制造輪胎用的橡膠有固定的熔點(diǎn)D.制作反光板的有機(jī)玻璃屬于硅酸鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成．醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol1
          H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol1
          過(guò)氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol1。不同溫度下過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K(313K)_____K(298K) (填大于、小于或等于)。
          （2）100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24 h的分解率見下表：
          離子
          加入量(mg·L1)
          分解率%
          離子
          加入量(mg·L1)
          分解率％
          無(wú)
          0
          2
          Fe3＋
          1.0
          15
          Al3＋
          10
          2
          Cu2＋
          0.1
          86
          Zn2＋
          10
          10
          Cr3＋
          0.1
          96
          由上表數(shù)據(jù)可知，能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_______。貯運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為_________(填標(biāo)號(hào))。
          A．不銹鋼 B．純鋁 C．黃銅 D．鑄鐵
          （3）過(guò)氧化氫的Ka1＝2.24×1012，H2O2的酸性________H2O (填大于、小于或等于)。
          研究表明，過(guò)氧化氫溶液中HO2-的濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過(guò)氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過(guò)氧化氫，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，過(guò)氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等
          B. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
          C. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
          D. 高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是(　　)
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
          溶液變?yōu)辄S色
          氧化性：H2O2>Fe3＋
          B
          向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液
          先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
          Ksp[Cu(OH)2]
          >Ksp[Mg(OH)2]
          C
          將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
          紅棕色變深
          2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0
          D
          向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）
          溶液紫色褪去
          乙二醇被氧化為乙二酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：
          （1）實(shí)驗(yàn)中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項(xiàng)字母）
          A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
          （2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng)：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl，在該步驟中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
          （3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________________。
          （4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法___________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          （5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：
          溫度（℃）
          40
          50
          60
          70
          MgSO4
          30.9
          33.4
          35.6
          36.9
          CaSO4
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟_____________________________�！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO47H2O .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種分散系的分散質(zhì)的粒子不能透過(guò)半透膜，但可以透過(guò)濾紙，該分散系為（ ）
          A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L－1)
          0.1
          0.2
          0
          2 min末濃度/(mol·L－1)
          0.08
          a
          b
          平衡濃度/(mol·L－1)
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
          B. 2 min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14
          C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小
          D. 2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA (g) +nB (g)pc (g) ，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
          （1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng)，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。
          （2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
          （3）若加入B (體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_________。
          （4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。
          （5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。
          （6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C (體積不變）時(shí)混合物顏色______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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