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          某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)= 10-2mol/L，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（ ）
          A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          從已知條件可知，該溶液是在酸性條件下，NO3-在有H+的存在下可表現(xiàn)出HNO3的強氧化性，而Fe2+具有還原性，故NO3-不存在；SCN-與Fe3+可形成絡合物也不能共存；CO32-可與H+作用生成HCO3-或H2O和CO2，不能共存，故正確答案只有A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鍺酸鉍（簡稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中Ge元素處于最高價態(tài)，鉍元素的價態(tài)與它跟氯形成某些共價化合物所呈的價態(tài)相同，且此氯化物中鉍具有8電子穩(wěn)定結構，可表示為［BixGeyOz］n。則式中x等于（   ）
          A．2z-4y
          B．（2z-4y）
          C．（2z-4y）
          D．（2z-3y）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于氮族元素的敘述不正確的是 …（   ）
          A．氮族元素的最高正價均為+5
          B．氧化物的通式可表示為R2O5
          C．其高價氧化物對應的水化物都是一元強酸
          D．氯元素的非金屬性強于氮元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          在50 mL b mol·L－1 AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1的NaOH溶液。試問：
          （1）當a≤3b時生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是_______________．
          （2）當a、b滿足什么條件時，無沉淀生成？
          （3）當a、b滿足什么條件時，先有沉淀生成后沉淀部分溶解？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學—選修化學與技術]（15分）
          工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：
          ⑴氨催化氧化反應在一定溫度下（水為氣體）為正反應放熱的可逆反應，寫出該反應的化學方程式                                和平衡常數(shù)表達式K=               ，若升高溫度，則K的值      （填“增大”“減小”或“不變”）。
          ⑵為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率，可以采取       。
          a．減小壓強b．增大反應物濃度c．使用催化劑d．降低溫度e．及時分離出NH3
          ⑶原料氣中空氣必須過量，其主要原因是                                         。
          ⑷將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                                           。
          ⑸水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為                            ，
          為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為                              （答2項）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          窗體底端
          窗體頂端
          下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（�。�
          A．NH3、O2、HCl　B．N2、H2、HCl
          C．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						

          組合
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          A
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          B
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          (注意：A 在上，B 在下，不可無序亂填)
          若混合氣體中氮氧質(zhì)量比恰好為 7∶2，則 A 為______________，B 為______________；n(A)∶n(B)=__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          使10.7g氯化銨和10g氫氧化鈣完全反應，生成的氨氣全部被200g30％硫酸吸收，所得溶液中硫酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。
          （1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是               。
          （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2 O5可發(fā)生下列反應：
          2N2O5（g）     4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
          ①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將                 。（填“增大”或“減小”、“不變”）
          ②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)： 
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          c(N2O5)/mol·L-1
          		5.00
          		3.52
          		2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為            。
          ③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2         T1。
           
          （3）如上圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
                                      區(qū)生成，其電極反應式為                      .
          

			
          

			
          
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