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        1. 為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是( 。
          A、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液,將10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中B、欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C、欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,需要稱量Na2CO3固體21.2gD、欲配制0.1mol/L的NaOH溶液,將4.0g NaOH溶解于lL水中
          分析:A.10gZnSO4.7H2O中硫酸鋅的質(zhì)量小于10g;
          B.長(zhǎng)時(shí)間煮沸導(dǎo)致產(chǎn)生沉淀;
          C.配制溶液應(yīng)該是1000mL,稱量碳酸鈉固體質(zhì)量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g;
          D.4.0gNaOH的物質(zhì)的量=
          4.0g
          40g/mol
          =0.1mol,c=
          n
          V
          中V指溶液體積.
          解答:解:A.10gZnSO4.7H2O中硫酸鋅的質(zhì)量小于10g,所以配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%,故A錯(cuò)誤;
          B.長(zhǎng)時(shí)間煮沸導(dǎo)致膠體產(chǎn)生聚沉,從而導(dǎo)致生成沉淀而得不到膠體,故B錯(cuò)誤;
          C.實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶,有1000mL容量瓶,所以配制溶液應(yīng)該是1000mL,稱量碳酸鈉固體質(zhì)量=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g,故C正確;
          D.4.0gNaOH的物質(zhì)的量=
          4.0g
          40g/mol
          =0.1mol,C=
          n
          V
          中V指溶液體積,欲配制0.1mol/L的NaOH溶液,將4.0g NaOH溶解于水中配制成1L溶液,故D錯(cuò)誤;
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成、基本公式等知識(shí)點(diǎn)來分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,很多同學(xué)計(jì)算時(shí)用950mL的體積進(jìn)行計(jì)算而導(dǎo)致錯(cuò)誤,為易錯(cuò)點(diǎn).
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