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          現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是
          


          ①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L
CaCl2溶液 ③40mL 0.03mol/L
HCl溶液 ④10mL 蒸餾水 ⑤50mL 0.05mol/L
AgNO3溶液
          


          A．①＞②＞③＞④＞⑤              
B．④＞①＞③＞②＞⑤ 

          


          C．⑤＞④＞②＞①＞③              
D．④＞③＞⑤＞②＞①
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：銀離子和氯離子都抑制氯化銀溶解，溶液中銀離子或氯離子濃度越大，氯化銀溶解度越小。①20mL 0.01mol/L KCl溶液中氯離子濃度為0.01mol/L，②30mL
0.02mol/L CaCl2溶液氯離子濃度為0.04mol/L， ③40mL 0.03mol/L HCl溶液中氯離子濃度為0.03mol/L， ④10mL 蒸餾水中可以認(rèn)為氯離子或銀離子濃度為0mol/L，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液中銀離子濃度為0.05mol/L。所以氯化銀溶解度由大到小的順序?yàn)棰堍佗邰冖荨?/p>


          考點(diǎn)： 沉淀溶解平衡
          


          點(diǎn)評：溶液中銀離子或氯離子濃度越大，氯化銀溶解度越小。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
          （1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
          HCO
           
          -
          3
          的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          HCO
           
          -
          3
          的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時常加入
          鹽酸
          鹽酸
          溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3HCO
           
          -
          3
          ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
          Fe3++3HCO
           
          -
          3
          ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
          ①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
          ）②＞①＞④＞③
          ）②＞①＞④＞③
          （填寫序號）；②中氯離子的濃度為
          9×10-10
          9×10-10
          mol/L．
          （5）E為CuSO4溶液，已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
          6
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          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
          （1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>                                            。
          （2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：                               ；實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                            。
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；
          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                          。
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp= 1.8×10－10  ；25℃時現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                   （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                  mol·L－1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
          (3)以下各小題均為常溫下的溶液
          j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
          k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對”或“錯”)
          lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯”)
          m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對”或“錯”)
          (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
          AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
          在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
          


          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
          


          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ 
, ______________ ,  _______________。
          


          (3)以下各小題均為常溫下的溶液
          


          j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
          


          k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        
(填“對”或“錯”)
          


          lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力      
(填“對”或“錯”)
          


          m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      
(填“對”或“錯”)
          


           (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
          


          AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
          


          在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆內(nèi)蒙古高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
          


          （1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>                                            
。
          


          （2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：                               
；實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                            
。
          


          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入      ，目的是                                     
；
          


          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                          
。
          


          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp
= 1.8×10－10  ；25℃時現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                   
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為                  
mol·L－1。
          


           
          

			
          

			
          
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