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				下表是硫酸鈉在相應(yīng)溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)，以及在對(duì)應(yīng)條件下溶液中析出固體的化學(xué)式。 
          曲線(xiàn)
          溫度t/℃
          溶解度S/g
          溶液中析出固體的化學(xué)式
          M
          0.00
          5.00
          Na2SO4·10H2O(硫酸鈉晶體)
          10.0
          9.00
          20.0
          19.4
          30.0
          40.8
          N
          40.0
          48.8
          Na2SO4(俗稱(chēng)：元明粉)
          50.0
          46.7
          60.0
          45.3
          80.0
          43.7
          (1)請(qǐng)利用上表中相關(guān)數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)格內(nèi)繪制M和N兩條溶解度曲線(xiàn)，并根據(jù)曲線(xiàn)M、N的趨勢(shì)、將M向右、N向左自然延伸直至兩曲線(xiàn)相交為止，得到交點(diǎn)P.
          (2)試寫(xiě)出交點(diǎn)P處固液共存狀態(tài)下的化學(xué)方程式(需注明溫度條件).
          (3)試計(jì)算在交點(diǎn)P處若欲配制500 g硫酸鈉的飽和溶液，需硫酸鈉晶體多少克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可繪出M、N兩條曲線(xiàn)，得交點(diǎn)P。如下圖 
          (2)Na2SO4·10H2O(s)Na2SO4(s)+10H2O  (31—34℃方為合理范圍)
          (3)解：設(shè)需硫酸鈉晶體的質(zhì)量為x。
          (溶解度為51.0 —54.0 g都可以)
          ×100 g≈51.8 g,x≈387 g。
          答：約需硫酸鈉晶體387 g。(結(jié)果在383 —398 g皆為正確)
          答案：見(jiàn)解析。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?重慶）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          （1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          ，2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
          ①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          ．（填“增大”、“減小”、“不變”）
          ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
          0.00296 mol?L-1?s-1
          0.00296 mol?L-1?s-1
          ．
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
e（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ③在T3溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
          ＜
          ＜
          T1．
          （2）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，則N2O5在電解池的
          陽(yáng)極
          陽(yáng)極
          區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ．
          （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
           （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
          6
          6
          ．
          （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
          41.4%
          41.4%
          ．
          ⅡN2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          （1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          ．
          （2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
          ①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
e（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
          0.00296 mol?L-1?s-1
          0.00296 mol?L-1?s-1
          ．
          ③在T3溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
          ＜
          ＜
          T1．
          （3）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，則N2O5在電解池的
          陽(yáng)極
          陽(yáng)極
          區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ；
          （2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
          ＜
          ＜
          T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母標(biāo)號(hào)），
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.08（mol?L-1）-2
          2.08（mol?L-1）-2
          ；
          （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.0592mol?L-1?s-1
          0.0592mol?L-1?s-1

          

          


          
V/s
0
50
100
          

          
c（N2O3）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
          1×10-12mol/L
          1×10-12mol/L
          ．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時(shí)溶液中水電離的程度
          大于
          大于
          （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
          （2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
          （3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
T/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.50
2.42
          則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
          3×10-3mol?L-1?s-1
          3×10-3mol?L-1?s-1
          ；降溫至T2，反應(yīng)進(jìn)行1000s時(shí)測(cè)得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應(yīng)
          N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
          ＜
          ＜
          0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （4）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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