Question

【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時
記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL（標準狀況下）O2所需的時間（s）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑加熱	360	480	t	720
MnO2催化劑加熱	10	25	60	120

（1）①該實驗小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、、等因素對H2O2分解速率的影響．
上述因素對H2O2分解速率的影響分別是：
②推測t（s）的范圍為 ．
（2）下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是（填序號）
A.催化劑不參與反應，反應前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變
B.催化劑在化學反應前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C.催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應
D.催化劑能改變化學反應速率
E.任何化學反應都需要催化劑
F.催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?/span>
（3）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

催化劑MnO2	操作情況	觀察結(jié)果	反應完成所需時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式 ．
②實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)．

Answer 1

【答案】
（1）溫度；催化劑；其他條件不變時，濃度越大反應速率越大；其他條件不變時，溫度越高反應速率越大；其他條件不變時，催化劑能改變反應速率（或正催化劑能加快反應速率）；480s﹣720s
（2）BDF
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；催化劑接觸面積
【解析】解：（1）①根據(jù)催化劑的特點“一變二不變”和催化作用（改變反應速率），了解影響化學反應速率的因素有：溫度、催化劑、反應物本身的性質(zhì)、狀態(tài)等，該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響；根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明其他條件不變時，溫度越高反應速率越大，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明其他條件不變時，催化劑能改變反應速率（或正催化劑能加快反應速率），所以答案是：溫度、催化劑；其他條件不變時，濃度越大反應速率越大；其他條件不變時，溫度越高反應速率越大；其他條件不變時，催化劑能改變反應速率（或正催化劑能加快反應速率）；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，15%H2O2在無催化劑加熱的條件下反應需要480S，而5%H2O2在無催化劑加熱的條件下反應需要720S，根據(jù)濃度對反應速率的影響可以判斷10%H2O2在無催化劑加熱的條件下反應所需時間為480s﹣720s，
所以答案是：480s﹣720s；
（2.）A．催化劑參與反應，只是反應前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變，故A錯誤；
B．催化劑在化學反應前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變，故B正確；
C．催化劑不能使不起反應的物質(zhì)之間發(fā)生反應，故C錯誤；
D．催化劑能改變化學反應速率，故D正確；
E．有許多化學反應不需要催化劑就能進行，如酸堿中和反應無需催化劑就能快速發(fā)生，故E錯誤；
F．根據(jù)催化劑的特點，催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕�，故F正確；
所以答案是：BDF；
（3.）①H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，
所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；
②因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明催化劑接觸面積對反應速率有影響，
所以答案是：催化劑接觸面積．