【題目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為
A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖象分析，當氨水的體積為10 mL時導電性最強，說明剛好與醋酸完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為：
=0.1mol/L，再根據(jù)pH=3的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10-3mol/L，所以CH3COOH的電離度為=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)
100%進行計算。
根據(jù)圖象分析，當氨水的體積為10 mL時導電性最強，說明剛好與醋酸完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為：=0.1mol/L，再根據(jù)pH=3的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10-3mol/L，所以CH3COOH的電離度為
100%=1%，
所以D選項是正確的。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4 Na + 3CO2
2 Na2CO3 + C(金剛石)，以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：
鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點（℃） | 882.9 | 1850（分解產(chǎn)生CO2） | ---- | 4250 |
（1）若反應(yīng)在常壓、890℃下進行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_____________________，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則_____（選填序號）。
a.反應(yīng)肯定達到平衡 b．反應(yīng)可能達到平衡 c．反應(yīng)肯定未達平衡
（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行，5min內(nèi)，測得金剛石的質(zhì)量增加了6 g，該時間段內(nèi)v(CO2)=______________，若反應(yīng)溫度由890℃升高到1860℃，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(選填“增大”、“減小”或“不變”) 。
（3）反應(yīng)中還有石墨生成，已知：C(石墨) C(金剛石)，若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應(yīng)過程如右圖所示，反應(yīng)至A點時，未產(chǎn)生二氧化碳，請用離子方程式解釋原因：_________________，繼續(xù)滴加鹽酸，反應(yīng)至B點，B點溶液中溶質(zhì)的化學式是__________。
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【題目】有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關(guān)反應(yīng)如圖所示：
已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血紅色。
（1）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式_______________________________
（2）A＋B→D反應(yīng)化學方程式___________________________________
（3）F→D的離子方程式是：____________________________________
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【題目】25℃時，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，圖中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列說法不正確的是
A. 曲線①表示的是NiS
B. d點分別對應(yīng)的NiS和FeS的分散系均是均一穩(wěn)定的
C. 25℃時，FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=4000
D. 向a點溶液中加入硫化鈉，可變?yōu)?/span>b點溶液
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【題目】在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡后，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述正確的是
A. 增大壓強，平衡正向移動，此反應(yīng)的ΔH仍保持不變
B. 增大O2濃度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小
C. 降低溫度，化學平衡常數(shù)減小
D. 升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。
（1）加入NaOH 0～ 20mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________，
加入NaOH 20～ 200mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________，
加入NaOH 200～ 240mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________，
（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為________g
（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L
（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為__________L
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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應(yīng)達到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（aq）+ H2O(l)
2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式__________
已知：（在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉，溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈___________色。
（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定_________________來測定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：__________________；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
（3）為探討化學反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。
（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①該實驗進行的目的是_____________
②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________.
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