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          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0．1
          		0．2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0．05
          		0．05
          		0．1
          下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          達(dá)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為，A正確；X的濃度變化量為：0．05 mol·L-1，Y的濃度變化量為：0．15 mol·L-1，Z的濃度變化量為：0．1 mol·L-1，三者濃度變化量之比=1：3：2，反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)，B正確；增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，C錯；平衡常數(shù)受溫度的變化而變化，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           已知298K時，，△H，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時放出熱量；向另一個同體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時放出熱量為，則下列關(guān)系中正確的是
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是
          A．向反應(yīng)體系中加入催化劑以加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B．溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快
          C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．溫度越高, 工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
          （1）汽車尾氣中NO的來源是         。                         
          A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 
          B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
          C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物 
          D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng) 
          （2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。 
          （3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是              
          （4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
          A．開發(fā)氫能源         B．使用電動車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 。
          回答下列問題： 
          (1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均
          反應(yīng)速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
          (2)若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時n(NH3)的取值范圍為                ___________________      。
          (3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

          若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時刻再次達(dá)到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 
          （“正移”“逆移”“不移動”）。
          ①請在圖中畫出t1→t2時間段反應(yīng)速率變化情況。
          ②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
          方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
          恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/mol·L—1
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
           
          ①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為____________ 
          ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
          ③計算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。
          ④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值　　　　　 （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率　　　　　 （填變大、變小、不變）。
          ⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時N2的平衡濃度　　 0.4   
          mol·L—1（填大于、小于、等于）
          ⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應(yīng)速率　　　　　 （填
          變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　 （填正移、逆移、不移）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）將1mol CO和1mol H2O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。
          （1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
          （2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向__________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的__________
          A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
          （3）結(jié)合（2）中計算結(jié)果分析若平衡向正反應(yīng)方向移動時，則下列說法中正確的是__________。
          ①生成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是
          A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對應(yīng)溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
          （1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時的用量：H2A溶液________H2B溶液；
          （2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
          （3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
          （4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
          (5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
          

			
          

			
          
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