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          【題目】某有機(jī)玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列分析正確的是
          A. 該分子所有原子可能共面 B. 與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類(lèi)有4種
          C. 該有機(jī)高分子的鏈節(jié)為 D. 該有機(jī)玻璃容器可貯存強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】結(jié)構(gòu)模型中最小的原子為氫原子，較大的原子為碳原子，黑色的原子為氧原子，所以該有機(jī)物為。因?yàn)榉肿又写嬖陲柡吞荚樱圆豢赡鼙ＷC所有原子共平面，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類(lèi)有機(jī)物就是含有5個(gè)碳原子的羧酸（其中應(yīng)該還有另外的一個(gè)結(jié)構(gòu)帶有1個(gè)不飽和度），5個(gè)碳原子的羧酸（戊酸）已經(jīng)有4種了（丁基連羧基就是5個(gè)碳的羧酸，丁基有4種），再考慮到另外的一個(gè)不飽和度，所以該同分異構(gòu)體一定多于4種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。將該單體加聚得到高分子，所以其鏈節(jié)為，選項(xiàng)C正確。該高分子為聚酯類(lèi)物質(zhì)，酯基在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下都會(huì)水解，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是
          A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質(zhì)譜法
          C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
          A.K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
          B.Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣
          C.Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣
          D.Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。如圖所示的分類(lèi)方法屬于________(填字母)。
          A．交叉分類(lèi)法 
          B．樹(shù)狀分類(lèi)法
          （2）人們以_________________________________為分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：______________________________;
          （3）以H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)，分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類(lèi)別中：
          物質(zhì)類(lèi)別
          非含氧酸
          堿
          酸式鹽
          酸性氧化物
          化學(xué)式
          ____________
          ___________
          ___________
          __________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極式反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是
          A. 負(fù)極，并被氧化 B. 正極，并被還原
          C. 負(fù)極，并被還原 D. 正極，并被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL
          A. ① B. ② C. ①③ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉(zhuǎn)化為O2，設(shè)計(jì)裝置工作原理如圖所示，以實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化�？偡磻�(yīng)為2CO2=2CO+O2。下列說(shuō)法正確的是
          A. 該裝置屬于原電池 B. 水在Y電極參與反應(yīng)
          C. 反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng) D. X極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
          已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
          （1）焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。
          焙燒時(shí)適宜溫度為_____；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________。
          （2）凈化包含三步: ①加入少量MnO2，反應(yīng)的離子方程式為___；
          ②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是_________；
          ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。
          （3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。
          （4）滴定法測(cè)產(chǎn)品純度
          I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過(guò)量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；
          II 加入過(guò)量KI溶液和適量稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
          III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
          ①判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________。
          ②假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：
          （1）甲池是 裝置，電極A的名稱(chēng)是 。
          （2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ，乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為  ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是 （寫(xiě)化學(xué)式），
          （3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃ 時(shí)的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。
          若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入 （寫(xiě)化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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