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          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 (   )
          A．正化學(xué)反應(yīng)速率v(正)B．逆化學(xué)反應(yīng)速率v(逆)
          C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．弱酸的電離常數(shù)Ka
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：升高溫度反應(yīng)速率一定是增大，但不能確定平衡但移動(dòng)方向，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定是增大。電離是吸熱的，升高溫度，常見(jiàn)電離，電離常數(shù)增大，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速度最快的是：                        
          A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
          C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
          （1）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為_(kāi)_________。
          A．SO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和SO3減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
          C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          D．恒容的容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          （2）450℃時(shí)，將amol SO2與bmol O2以3:2通入固定容積5L的密閉容器中，
          ①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 則b=_______mol
          ②10min內(nèi)平均速率v（SO2）=___________________
          ③反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)的SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=  mol/(L·min)。

          （2）（3分）①某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。
          （3）（3分）某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量)。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：
          K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
          （4）（7分）下圖表示373K時(shí)，反應(yīng)A(g)   2B(g)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

          ①373K時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是________，反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)，改變的條件可能是_____。
          A．加入催化劑B．?dāng)U大容器體積C．升高溫度D．增大A的濃度
          ②請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)物A在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是
          A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
          B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
          C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
          D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的
          變化），反應(yīng)開(kāi)始到2min末收集到H2 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此后，又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解。則：
          （1）在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應(yīng)速率是多少？
          （2）在后4min內(nèi)用HCl表示的 平均反應(yīng)速率是多少？
          （3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g) B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間為（   ）
          A．15 s B．大于15 sC．小于15 sD．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某可逆反應(yīng)在0—2分鐘的進(jìn)行過(guò)程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物是      ，生成物是         ，此反應(yīng)        （填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，        （填“能”或“不能”）用C表示反應(yīng)速率，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了                狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率      （填 “等于”或“不等于”） 逆反應(yīng)速率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示不正確的是（    ）
          A．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3 mol/(L·min)
          B．在2 min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2 mol/(L·min)
          C．v (B)=3v(D)
          D．v (A)="0.4" mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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