【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴(kuò)張劑，它的一種合成路線如下：
已知：
+
+HCl
(1)A的化學(xué)名稱是 _________，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，美托洛爾中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。
(2)A合成B的反應(yīng)中，加人K2CO3的作用可能是 _________。
(3)B合成C的反應(yīng)類型是________ 。
(4)F生成G的化學(xué)方程式為________ 。
(5)氯甲基環(huán)氧乙烷(
) 是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。
(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體．則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有2個取代基
②1molM與足量 Na 充分反應(yīng)能生成1mol H2
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
【答案】對羥基苯乙醛 
醚鍵、羥基 消耗反應(yīng)生成的HCl，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，有利于提高的B的產(chǎn)率 加成反應(yīng) 
+
+HCl NaOH水溶液、硝酸、硝酸銀溶液 15 
【解析】
A的分子式為C8H8O2，不飽和度為5，說明除苯環(huán)外還有一個雙鍵，A發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成B，B與A相比多了7個碳原子，說明A中只有一個酚羥基，且該過程中A的雙鍵沒有打開；B與亞硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B到C的過程中雙鍵打開，所以該過程應(yīng)為加成反應(yīng)，且根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可反推出中A和B中的雙鍵應(yīng)為醛基，所以A為
、B為。
(1)根據(jù)分析可知A為，名稱為對羥基苯乙醛；B的結(jié)構(gòu)簡式為；由結(jié)構(gòu)可知美托洛爾中含氧官能團(tuán)為：醚鍵、羥基；
(2)A發(fā)生取代反應(yīng)有HCl生成，加入K2CO3的作用可能是：消耗反應(yīng)生成的HCl，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，有利于提高的B的產(chǎn)率；
(3)根據(jù)分析可知B到C的反應(yīng)為加成反應(yīng)；
(4)對比F、G的結(jié)構(gòu)，可知F中羥基上H原子被
替代生成G，同時生成HCl，反應(yīng)方程式為：++HCl；
(5)先進(jìn)行水解或消去反應(yīng)使氯元素以氯離子形成進(jìn)入溶液，再用硝酸酸化，最后用硝酸銀溶液檢驗氯離子，故實驗室檢驗氯原子所用的試劑是：NaOH水溶液、硝酸、硝酸銀溶液；
(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體，且符合下列條件：③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②1mol M與足量Na充分反應(yīng)能生成1mol H2，說明分子中有2個-OH，①苯環(huán)上只有2個取代基，其中1個為-OH，另一個為CH3CH2CH2OH或
中烴基去掉1個H原子形成的基團(tuán)，前者有3種、后者有2種，與酚羥基均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，故符合條件的共有：3×(3+2)=15種，其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。
巧學(xué)巧練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C�、�A、B、C的濃度不再變化�、�C的物質(zhì)的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的密度不再變化
A. ③④B. ①②C. ③⑤D. ④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組同學(xué)對市售某種補鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計方案進(jìn)行驗證。
I．設(shè)計方案如下：
| 方案 | 試劑X | 預(yù)期現(xiàn)象 |
方案i | 1mL 1 mol/L NaOH溶液 | a | |
方案ii | 1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液 | b | |
方案iii | 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 | c |
（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。
（2）方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。
（3）方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________，反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。
II．進(jìn)行實驗操作，得到的實際現(xiàn)象如下：
方案 | 實際現(xiàn)象 | 是否與預(yù)期現(xiàn)象相同 |
方案i | 產(chǎn)生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色 | 不同 |
方案ii | 相同 | |
方案iii | 自始至終無明顯現(xiàn)象 | 不同 |
（4）為探究實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的原因，該小組同學(xué)查看說明書，得知有關(guān)補鐵口服液成分的如下：
本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，
輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。
結(jié)合資料對異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：______________；為驗證其猜想，在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量的氯水，得到了預(yù)期的現(xiàn)象。
（5） 實驗反思：方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。
（6）小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設(shè)計實驗驗證某久置的補鐵口服液（計為Y
實驗序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
ⅳ | 取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 | 溶液顯紅色 |
V |
實驗V的操作及現(xiàn)象是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)
達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度：
點小于
點
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉(zhuǎn)化率：
段小于
段
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素?zé)o正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。
（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）
（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。
（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。
（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。
（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三元電池成為2019年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為
＋3
，且x＋y＋z＝1。充電時電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是
A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
B.充電時，A為陰極，Li＋被氧化
C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰
D.放電時，正極反應(yīng)式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源在人類生活中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。
（2）H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。汽油可由石油經(jīng)___和____獲得；請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：_____；____(寫兩點)。
（3）在氫氧堿性燃料電池中，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___，正極的電極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。
（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____。
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：
（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為____。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。
已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃
硫去除率=（1
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于____。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是___。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由___（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為____（填化學(xué)式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與Al混合在高溫下發(fā)生的反應(yīng)方程式____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接___，___接___，___接___。
(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質(zhì)名稱)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________， B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________
(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是____________________
(5)這套實驗裝置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。
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