298K時，在FeCl３酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3+ 立即被還原 成Fe2+。據此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置。下列有關說法正確的是：
| A．正極反應為Zn-2e－→Zn2+ |
| B．左燒杯中溶液的紅色變淺 |
| C．Pt電極上有氣泡出現 |
| D．該電池總反應為3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+ |
B
解析試題分析：該原電池反應為Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZeCl2，則負極為Zn，該反應不生成氣體，陽離子移動到正極，左邊燒杯中發(fā)生Fe3++e-＝Fe2+，以此來解答。A、原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以該原電池的正極反應是Fe3++e-＝Fe2+，負極反應為Zn-2e-＝Zn2+，故A錯誤；B、左邊燒杯中發(fā)生Fe3++e-＝Fe2+，則左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去，故B正確；C、該原電池反應為Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZeCl2，該反應不生成氣體，故C錯誤；D、將正負極電極反應式合并即得到總反應為Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZeCl2，故D不正確，答案選B。
考點：考查原電池原理的有關判斷和應用
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置，下列敘述不正確的是 
| A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 |
| B．a和b用導線連接時，溶液中的SO42-向鐵電極移動，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=" Cu" |
| C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色 |
| D．a和b分別連接直流電源正、負極， 溶液中的Cu2＋向銅電極移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體
| A．只有Cl2 | B．只有O2 | C．只有H2 | D．既有Cl2又有O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是
| A．在潮濕疏松的土壤中 | B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 |
| C．在干燥致密不透氣的土壤中 | D．在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉛蓄電池的電池反應為 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法錯誤的是
| A．放電時覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應 |
| B．放電時電解質溶液中的H＋向正極移動 |
| C．充電時陰極的電極反應為 PbSO4(s) ＋ 2e－="Pb(s)" ＋ SO42－(aq) |
| D．充電時電解質溶液的pH逐漸增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬的防腐常用方法有：
| A．覆蓋油脂； | B．覆蓋油漆； | C．覆蓋塑料； | D．電鍍金屬； E．電化學保護法； F．制成不銹鋼。請為以下鋼鐵制品選擇一種適當的防銹方法（填寫序號 ）： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列裝置說法正確的是 
| A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 |
| B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大 |
| C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅 |
| D．裝置④中電子由Zn流向Sn，Sn為正極有氣泡生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知空氣－鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e－=4OH－ 根據此判斷，鋅片是：( )
| A．負極，并被還原 | B．負極，并被氧化 |
| C．正極，并被氧化 | D．正極，并被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解200 mLCuSO4溶液。通電一段時間后，測定兩極均產生224mL氣體(已換算至標準狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解)，則原溶液中溶質的物質的量濃度和所得溶液的pH為
| A．0．04 mol·L-1 1 | B．0．02 mol·L-1 2 |
| C．0．03 mol·L-1 5 | D．0．05 mol·L-1 1 |
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