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          在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-）增大，應(yīng)加入  (    ) 
          A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          正確答案：C
          A．氯化銨固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-）減小     B．硫酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-）減小      C．NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-）增大    D．大量水，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-）減小，故C符合要求。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
          B．100 ℃時(shí)，純水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此時(shí)純水顯酸性
          C．25℃時(shí)，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
          D．25℃時(shí)，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于稀HAc溶液敘述正確的是
          A．加熱后，HAc的電離程度減小
          B．加水稀釋后，溶液的酸性增強(qiáng)
          C．加入NaAc固體后，HAc的電離程度減小
          D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實(shí)的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．溶液顯電中性
          B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在
          C．氫離子濃度恒定不變
          D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請回答：

          （1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是                                    。
          （2）A、B、C三點(diǎn)pH由大到小的順序是__________________。
          （3）A、B、C三點(diǎn)電離度最大的是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
          陽離子
          		H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
          陰離子
          		OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-
          已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：
          （1）寫出D為_________________
          （2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>_____________________。
          （3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
          （4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________
          （5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過分組實(shí)驗(yàn)來探究鹽酸與醋酸電離程度的差異，探究過程如下表：

          (1)、若甲、乙兩組同學(xué)用pH試紙測溶液的pH時(shí)，均先用蒸餾水潤濕pH試紙后再分別測定鹽酸、醋酸、醋酸鈉、氯化鈉4種溶液的pH值，這種操作會導(dǎo)致上述所測的三種溶液的pH值出現(xiàn)偏差，不會出現(xiàn)偏差的溶液是 ：            ，測得溶液pH＞7的有：     。
          (2)、丙組實(shí)驗(yàn)中的兩種溶液反應(yīng)后，收集到的氣體體積＿＿(填“相等”或“不相等”)。
          (3)、以上3組實(shí)驗(yàn)中能證明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 組(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能證明鹽酸是強(qiáng)酸的是＿＿組。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，將濃度為0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋10倍，濃度變化最大的微粒是
          A．CH3COO-B．H+C．OH-D．CH3COOH
          

			
          

			
          
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