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          對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（　　）
          
                
          A、v（A）=0.2mol/（L?s）B、v（B）=0.2 mol/（L?s）C、v（B）=0.3mol/（L?s）D、v（C）=0.2mol/（L?s）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應速率與化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快，以此來解答．
          解答：解：反應速率與化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快，則
          A.
          0.2
          1
          =0.2；
          B.
          0.2
          3
          =0.067；
          C.
          0.3
          3
          =0.1；
          D.
          0.2
          2
          =0.1，
          顯然比值最大的為A，即A反應速率最快，
          故選A．
          點評：本題考查反應速率快慢的比較，為高頻考點，把握比值法比較反應速率為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應速率比較快慢，注意反應速率的單位要一致，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          對于反應A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
          （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
          B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
          C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
          （2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是
          BE
          BE
          （填字母）．
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
          B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
          C．v正（A）=2v逆（B）
          D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          （3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度
          ＞
          ＞
          0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
          

          


          
 時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（B）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（A）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為
          0.000875mol/（L?s）
          0.000875mol/（L?s）
          ；
          ②上表中n3
          =
          =
          n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為
          0.36
          0.36
          ，升高溫度后，反應2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
          0.1
          0.1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇被稱為21世紀的新型燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，
          代替日益供應緊張的燃油．
          （1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
          ②CH4（g）+
          12
          O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
          ③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
          CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
           
          ．
          （2）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
          Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是
           
          ，該反應的△S
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）
          （3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
          ①對于反應A，某溫度下，將4mol CO2和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO2）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)
           

          ②對于反應B，若容器容積不變，下列措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率是
           

          A．降低溫度                              B．增加CO的量
          C．充入He，使體系總壓強增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
          （4）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，氫氧化鉀作電解質(zhì)溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為
           

          （5）用上述堿性甲醇-空氣燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為鉑電極），標準狀況下陽極得到VL的氣體，計算消耗甲醇的質(zhì)量為
           
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年浙江省臺州市高二（下）期末化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          對于反應A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
          （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是    （填字母）．
          A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
          B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
          C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
          （2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）．
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
          B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
          C．v正（A）=2v逆（B）
          D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          （3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度    0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
           時間（s）20406080
          n（B）/mol0.40n10.26n3n4
          n（A）/mol0.000.05n20.080.08
          ①在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為    ；
          ②上表中n3    n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為    ，升高溫度后，反應2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值    （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為    mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省梅州市興寧市田家炳中學高二（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
          A．v（A）=0.2 mol/
          B．v（B）=0.2  mol/
          C．v（B）=0.3 mol/
          D．v（C）=0.2  mol/
          

			
          

			
          
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