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          【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
          A. 強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-
          B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-
          C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-
          D. 25C時(shí)pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 強(qiáng)酸性溶液中：2H++2NO3-+3SO32-= 3SO42-+2NO+H2O，所以所有離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
          B. pH=12的溶液為堿性溶液： OH-+HCO3-= H2O+CO32-，所以離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
          C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能是酸性，也可能是堿性溶液，在堿性溶液中NH4+不能存在，在酸性溶液中AlO2-不能共存，故C錯(cuò)誤；
           D. 25C時(shí)pH=7的無色溶液呈現(xiàn)中性，中性溶液中Na+、Cl-、SO42-、K+能大量共存，故D正確；
          所以本題答案：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列各題:
          （1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_____；MgBr2______.
          （2）寫出CO2、Na2O2的電子式：CO2_______、Na2O2______.
          （3）A+、B+、C-、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          ①A++C-→D+E：②B++C-→2D。據(jù)此，寫出①反應(yīng)的離子方程式________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年11月，河南省環(huán)境監(jiān)測(cè)中心基于衛(wèi)星遙感數(shù)據(jù)共監(jiān)測(cè)到秸稈焚燒火點(diǎn) 29個(gè)，秸稈燃燒后的草木灰的主要成分是碳酸押，還含有少量的硫酸鉀，氯化鉀和部分難溶物。某實(shí)驗(yàn)中學(xué)對(duì)秸稈燃燒后的草木灰中的成分進(jìn)行了探究。
          (1)上述流程中操作II為_____(填“過濾”或“分液"），操作Ⅲ中需要使用玻璃棒，其作用為_____。
          (2)白色沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式:________。寫出生成此沉淀的化學(xué)方程式:_____；____。
          (3)下列關(guān)于潔稈燃燒的說法不合理的是______
          A.焚燒粘稈極易引燃周圍的易燃物從而引發(fā)火災(zāi)
          B.焚燒秸稈形成的煙霧，會(huì)造成空氣能見度下降，進(jìn)而引發(fā)交通事故，影響道路交通和航空安全
          C.秸桿燃燒會(huì)產(chǎn)生鉀肥,可以廣泛推廣，大力支持就地焚燒秸稈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧。現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
          方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為136。
          方法二:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖。
          方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜,如下圖。
          (1)分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。
          (2)A的分子式為____。
          (3)該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物____。
          (4)A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是____(填序號(hào))。
          a.A的相對(duì)分子質(zhì)量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氫譜圖 d.A分子的紅外光譜圖
          (5)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________。
          (6)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,其中又同時(shí)符合下列條件:①屬于酯類;②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基。則該芳香類A的同分異構(gòu)體共有___種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
          B. 吸熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          C. 反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
          D. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì)）為原料，采用多種方法回收鈰。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：(已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。)
          濾渣的成分是_____________________，反應(yīng)②的離子方程式是_____________________________。
          (2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。
           
          (3)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖）：陽極電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜為________ (填“陰”或“陽”）離子交換膜。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3.6g H2O的物質(zhì)的量是______，含有______個(gè)水分子，含有______mol H；12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為______。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
          （2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學(xué)生需用量筒量取___ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
          （3）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是___，還原劑是___。（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題:
          Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號(hào))。
          a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
          c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
          （3）某溫度下,Kw=1×10-12,將 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時(shí)純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:
          （1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是__________
          （2）25℃時(shí),液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14
          （3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________.
          

			
          

			
          
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