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          已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCL總的過(guò)程需要（   ）
          A．放熱185kJB．吸熱185kJ 
          C．放熱92.5kJD．吸熱92.5kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成新鍵所非常能量的差值，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×432kJ/mol＝－185KJ/mol，因此是放熱反應(yīng)，所以生成1 mol HCl所放出的能量是，因此答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與過(guò)量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             。
          又已知：H2O(l)=H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
          B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
          C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
          D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知拆開(kāi)1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ；形成1mol N–H鍵，會(huì)放出能量391kJ，在反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
          A．放出92 kJ熱量B．吸收92 kJ熱量
          C．放出209kJ熱量D．吸收209kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol 
          ② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
          ③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
          請(qǐng)回答：
          （1）上述變化過(guò)程中放出熱量的是     （填序號(hào)，下同），吸收熱量的是     。
          （2）4 g H2 (g) 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí)，ΔH =      kJ/mol。
          （3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的熱量為      kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          ①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃燒放出的熱量為725.8kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（已知常溫下甲醇為液態(tài)）
          ______________________________________________________________
          ②1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反
          應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
          _________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是
          A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol
          B．2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol
          C．2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol
          D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) =" 1/2" K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分） 已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          (1)該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（1分）
          (2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
          (3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          甲
          		a mol
          		a mol
          		0
          		0
          乙
          		2a mol
          		a mol
          		0
          		0
          丙
          		a mol
          		a mol
          		a mol
          		a mol
          丁
          		a mol
          		0
          		a mol
          		a mol
          上述四種情況達(dá)到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
          A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲
          (4)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫(xiě)一條)：________________________________________________________________________。（1分）
          (5)在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（2分） 
          A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B. 氣體壓強(qiáng)不再變化
          C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
          E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
          已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
          ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
          則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
          （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
          3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
          請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________
          

			
          

			
          
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