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        1. 由菱鎂礦(主要成分為MgCO3)制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下:

          (1)從下面兩圖可以得出的結(jié)論為   、   。
           
          圖1 25℃時(shí)MgO水化隨時(shí)間變化X射線衍射譜圖    

          圖2 90℃時(shí)MgO水化隨時(shí)間變化X射線衍射譜圖
          (2)水化反應(yīng)MgO+H2O = Mg(OH)2能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。
          (3)結(jié)合元素周期律和表1可知,金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。(寫(xiě)一條即可)
          表1  部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃
          LiOH
          NaOH
          KOH
          Al(OH)3
          Mg(OH)2
          Ca(OH)2
          Ba(OH)2
          924
          不分解
          不分解
          140
          258
          390
          700
           
          (4)已知熱化學(xué)方程式:Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol-1
          ①M(fèi)g(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。
          ②與常用鹵系(如四溴乙烷)和有機(jī)磷系(磷酸三苯酯)阻燃劑相比,Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點(diǎn)是   。
          (1)隨著水化時(shí)間延長(zhǎng),MgO的量不斷減少,Mg(OH)2的量不斷增加 ;溫度升高,水化反應(yīng)速率加快。
          (2)ΔH < 0
          (3)金屬離子半徑越大,氫氧化物越難分解(或金屬性越強(qiáng),氫氧化物越難分解等)
          (4)①M(fèi)g(OH)2分解時(shí)吸熱,使環(huán)境溫度下降;同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面,阻燃效果更佳。②無(wú)煙、無(wú)毒、腐蝕性小

          試題分析:該題工業(yè)流程作為背景設(shè)計(jì)了對(duì)圖、表的解讀能力及對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件、方向等方面知識(shí)的考查。(1)圖1表達(dá)的是隨時(shí)間的變化,MgO和Mg(OH)2的量的變化,圖2給出的溫度不同于圖1,時(shí)間也不同于圖5,由此得出結(jié)論。(2)反應(yīng)的ΔS< 0,則反應(yīng)ΔH < 0才有可能自發(fā)進(jìn)行。(4)從燃燒的條件解釋?zhuān)磻?yīng)吸熱而使溫度降低,生成耐熱材料覆蓋可燃物表面阻止燃燒進(jìn)一步進(jìn)行。有機(jī)和鹵系阻燃劑會(huì)產(chǎn)生煙、有機(jī)磷系有毒,也會(huì)生成有毒物質(zhì)。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          閱讀以下內(nèi)容,回答問(wèn)題。
          冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或H2,或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn),在工業(yè)上均有應(yīng)用。
          (1)一種無(wú)色氣體A與紅熱的炭反應(yīng),得到另一種無(wú)色氣體B,B與灼熱的氧化銅反應(yīng),又得到A,則A、B分別為_(kāi)______(填序號(hào))。
          A.O2、CO2         B.O2、CO         C.CO2、CO         D.CO、CO2
          (2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。
          A.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用
          B.提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步
          C.活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液制得
          D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
          (3)鈦(Ti)有“未來(lái)鋼鐵”之稱(chēng)。工業(yè)上常以:TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行_______ (填序號(hào))。
          A.稀有氣體中       B.空氣中        C.氮?dú)庵?nbsp;       D.CO2氣體中

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          從海水制備金屬鎂的流程如圖所示:

          (1)為了節(jié)約成本,充分利用海灘資源,用貝殼經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得石灰乳,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;__________。
          (2)向石灰乳中加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
          (3)從熔點(diǎn)與硬度方面來(lái)看,鎂合金與鎂相比較,其特點(diǎn)有__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          海洋是資源的寶庫(kù),海水中幾乎存在所有的天然元素。海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科,除了研究從海洋中提取常量元素外,還研究從海洋中提取微量元素(濃度小于1mg/L)。
          (1)海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為                      ;與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為                   。
          (2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫,其離子半徑從大到小的順序?yàn)?u>        (用離子符號(hào)表示),其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是                   (用電子式表示)。
          (3)微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性質(zhì)與鋁元素相似,目前是從綠寶石(主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18)中提取,由于鈹是航空、電子、汽車(chē)等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料,因此海水提鈹會(huì)成為海洋資源化學(xué)新的研究方向。請(qǐng)寫(xiě)出:
          ①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式:                                     
          ②Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:                                   。
          (4)下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)流程中,不合理的是     (選填編號(hào))。
          a.海水提溴:海水濃縮溴蒸氣液溴
          b.海水提鎂:海灘貝殼石灰乳MgO
          c.海帶提碘:海帶灼燒濾液含碘有機(jī)溶液碘晶體
          d.海鹽提純:海鹽精鹽濾液食鹽晶體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí),解答下列問(wèn)題:
          (1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為       。
          (2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示:
           
          這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為                      ,第二步反應(yīng)的離子方程式為                      。
          (3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、      。
          (4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上γ{n(O2)/n(NH3)}=         ,實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7—2.2之間, 原因是        。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下:

          (1)若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
          (2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí),為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫,應(yīng)采取的措施是______。
          a.加人過(guò)量的炭,同時(shí)通入空氣  b.設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出
          (3)在第一次過(guò)濾后洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。
          (4)沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
          BaSO4 (s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)
          則:①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為_(kāi)_____。
          ②與高溫煅燒還原法相比,沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。
          ③已知:Ksp(BaCO3)=2.40×109,Ksp(BaSO4)=1.20×1010。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____。如用1.00 L 0. 210 mol ? L1 Na2CO3溶液處理,試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。

          已知:SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。請(qǐng)回答:
          (1)操作①加快反應(yīng)速率的措施有                             (任寫(xiě)一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                    
          (2)加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
          (3)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8—10,宜選用的試劑為_(kāi)______(填序號(hào)):
          A.氨水         B.氫氧化鈉        C. 氫氧化鍶粉末         D.碳酸鈉晶體
          所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3                      (填化學(xué)式)。
          (4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是                。
          A.50~60℃      B.70~80℃       C.80~100℃      D.100℃以上 
          (5)若濾液中Ba2+ 濃度為1×105mol/L,依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于                     mol/L。
           
          SrSO4
          BaSO4
          Sr(OH)2
          Ksp
          3.3×10—7
          1.1×10—10
          3.2×10—4
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過(guò)程如下:

          已知: 常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
          MnS--2.5×10-10,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是                
          (2)除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                  。
          (3)除重金屬離子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L,則c(S2-)最大=    mol/L。
          (4)已知MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,則在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
          A.今夏,湖北地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情,緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨
          B.新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
          C.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
          D.華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅

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