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          由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

          （1）從下面兩圖可以得出的結(jié)論為   、   。
           
          圖1 25℃時(shí)MgO水化隨時(shí)間變化X射線衍射譜圖    

          圖2 90℃時(shí)MgO水化隨時(shí)間變化X射線衍射譜圖
          （2）水化反應(yīng)MgO+H2O = Mg(OH)2能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。
          （3）結(jié)合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。（寫(xiě)一條即可）
          表1  部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃
          LiOH
          		NaOH
          		KOH
          		Al(OH)3
          		Mg(OH)2
          		Ca(OH)2
          		Ba(OH)2
          924
          		不分解
          		不分解
          		140
          		258
          		390
          		700
           
          （4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol－1
          ①M(fèi)g(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。
          ②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機(jī)磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點(diǎn)是   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）隨著水化時(shí)間延長(zhǎng)，MgO的量不斷減少，Mg(OH)2的量不斷增加 ；溫度升高，水化反應(yīng)速率加快。
          （2）ΔH < 0
          （3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強(qiáng)，氫氧化物越難分解等）
          （4）①M(fèi)g(OH)2分解時(shí)吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②無(wú)煙、無(wú)毒、腐蝕性小

          試題分析：該題工業(yè)流程作為背景設(shè)計(jì)了對(duì)圖、表的解讀能力及對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件、方向等方面知識(shí)的考查。（1）圖1表達(dá)的是隨時(shí)間的變化，MgO和Mg(OH)2的量的變化，圖2給出的溫度不同于圖1，時(shí)間也不同于圖5，由此得出結(jié)論。（2）反應(yīng)的ΔS< 0，則反應(yīng)ΔH < 0才有可能自發(fā)進(jìn)行。（4）從燃燒的條件解釋?zhuān)磻?yīng)吸熱而使溫度降低，生成耐熱材料覆蓋可燃物表面阻止燃燒進(jìn)一步進(jìn)行。有機(jī)和鹵系阻燃劑會(huì)產(chǎn)生煙、有機(jī)磷系有毒，也會(huì)生成有毒物質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          閱讀以下內(nèi)容，回答問(wèn)題。
          冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用。
          (1)一種無(wú)色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無(wú)色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為_(kāi)______(填序號(hào))。
          A.O2、CO2         B.O2、CO         C.CO2、CO         D.CO、CO2
          (2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。
          A.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用
          B.提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步
          C.活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液制得
          D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
          (3)鈦(Ti)有“未來(lái)鋼鐵”之稱(chēng)。工業(yè)上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行_______ (填序號(hào))。
          A.稀有氣體中       B.空氣中        C.氮?dú)庵?nbsp;       D.CO2氣體中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

          （1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；__________。
          （2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
          （3）從熔點(diǎn)與硬度方面來(lái)看，鎂合金與鎂相比較，其特點(diǎn)有__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海洋是資源的寶庫(kù)，海水中幾乎存在所有的天然元素。海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）。
          （1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為                      ；與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為                   。
          （2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序?yàn)?u>        （用離子符號(hào)表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是                   （用電子式表示）。
          （3）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車(chē)等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會(huì)成為海洋資源化學(xué)新的研究方向。請(qǐng)寫(xiě)出：
          ①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式：                                     。
          ②Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                   。
          （4）下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)流程中，不合理的是     （選填編號(hào)）。
          a．海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴 
          b．海水提鎂：海灘貝殼石灰乳MgO鎂
          c．海帶提碘：海帶灼燒濾液含碘有機(jī)溶液碘晶體
          d．海鹽提純：海鹽精鹽濾液食鹽晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
          （1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為   和    。
          （2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：
           
          這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為                      ，第二步反應(yīng)的離子方程式為                      。
          （3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、      。
          （4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100％，理論上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝         ，實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7—2.2之間， 原因是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          工業(yè)上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：

          （1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
          （2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______。
          a．加人過(guò)量的炭，同時(shí)通入空氣  b．設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出
          （3）在第一次過(guò)濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。
          （4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：
          BaSO4 (s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)
          則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為_(kāi)_____。
          ②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。
          ③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____。如用1.00 L 0. 210 mol ? L－1 Na2CO3溶液處理，試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。

          已知：SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。請(qǐng)回答：
          （1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有                             (任寫(xiě)一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                    。
          （2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
          （3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_(kāi)______(填序號(hào))：
          A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
          所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和                      (填化學(xué)式)。
          （4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
          A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
          （5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于                     mol/L。 
           
          		SrSO4
          		BaSO4
          		Sr(OH)2
          Ksp
          		3.3×10—7
          		1.1×10—10
          		3.2×10—4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過(guò)程如下：

          已知： 常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
          MnS--2.5×10-10，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是                。
          （2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                  。
          （3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大=    mol/L。
          （4）已知MnSO4·H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，則在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
          A．今夏，湖北地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨
          B．新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
          C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
          D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
          

			
          

			
          
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